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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L, 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L回答下列問題: (1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式 , (2)NaHSO4屬于 (3)若將NaHSO4與NaHCO3在溶液中混合.是否能發(fā)生反應.如果能反應寫出該反應的離子方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4 在水溶液中電離的方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
．
（2）NaHSO4屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）
鹽
鹽
．
（3）若將NaHSO4與Ba （OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則反應的離子方程式是
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
．
（4）若將NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3膠體溶液可觀察到的現(xiàn)象是
先沉淀后溶解
先沉淀后溶解
．

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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）NaHSO4屬于
鹽
鹽
（填“酸”“堿”“鹽”），你的理由是
NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子
NaHSO4在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根離子

（3）①若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，該反應的離子方程式為
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O

②若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應的離子方程式為
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
．

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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4在溶液中的電離方程式______
（2）NaHSO4屬于______（填“酸”“堿”“鹽”），你的理由是______
（3）①若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，該反應的離子方程式為______
②若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應的離子方程式為______．

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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：
①若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，該反應的離子方程式為________．
②若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應的離子方程式為________．

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已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為0.1mo1/L，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO4 在水溶液中電離的方程式______．
（2）NaHSO4屬于（填“酸”“堿”或“鹽”）______．
（3）若將NaHSO4與Ba （OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比為2：1混合，則反應的離子方程式是______．
（4）若將NaHSO4溶液逐滴滴入Fe（OH）3膠體溶液可觀察到的現(xiàn)象是______．

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