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16．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ 的質(zhì)量為mg .則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 A．m/V mol·L-1 B．m/27V mol·L-1 C．m/18V mol·L-1 D．m/54V mol·L-1 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含Al的質(zhì)量與溶液中含Al的質(zhì)量相等，則AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為


  1. A.
    3∶2
  2. B.
    2∶4
  3. C.
    1∶4
  4. D.
    2∶7

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等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含Al的質(zhì)量與溶液中含Al的質(zhì)量相等，則AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

[　　]

A．

3∶2

B．

2∶4

C．

1∶4

D．

2∶7

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A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
．
（2）檢驗(yàn)C溶液中陽離子的方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）
取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色證明C溶液中含F(xiàn)e2+
取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液無色，滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色證明C溶液中含F(xiàn)e2+
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
；
反應(yīng)④的離子方程式：
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
；
反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是
①②
①②
（填序號(hào)）．

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（2011?天津模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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（1）0.5mol H2O的質(zhì)量為
9g
9g
，其中含有
0.5NA
0.5NA
個(gè)水分子，共有
1.5NA
1.5NA
個(gè)原子．
（2）質(zhì)量都是50g的 H2、Cl2、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是
Cl2
Cl2
，同溫同壓下，體積最大的是
H2
H2
，體積最小的是
Cl2
Cl2
．（用化學(xué)式表示）
（3）在
50
50
mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶質(zhì)；配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
25
25
g．
（4）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，并使其生成正鹽，需要NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的物質(zhì)的量之比為
6：3：2
6：3：2
．

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