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物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為       。

（2）B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示）                                   。

（3）某溫度時，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度          25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H^＋濃度為1×10^－10 mol/L，則該溶液的pH為         。

（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈          (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na^＋）         c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈   (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積    氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq）在25℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液 ③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為                  (填序號)，此時溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為                  。

物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
（1）A為0.1 mol·L^－1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為      。
（2）B為0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液，NaHCO₃在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示）                                  。
（3）某溫度時，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度         25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H^＋濃度為1×10^－10 mol/L，則該溶液的pH為        。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na^＋）        c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積   氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq）在25℃時，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液 ③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag^＋濃度由大到小的順序為                 (填序號)，此時溶液②中Cl^－物質(zhì)的量濃度為                 。