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氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：未配平）。已知該反應(yīng)的速率隨c（H⁺）的增大而加快。右圖為用ClO₃^-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)v-t圖。下列說法正確的是 （）。
A.反應(yīng)開始時(shí)速率增大可能是c（H⁺）所致
B.縱坐標(biāo)為v（H⁺）的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物的濃度減小
D.圖中陰影部分的“面積”可以表示t₁~t₂時(shí)間內(nèi)增加的n（Cl^-）

W、G、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但在一定條件下能發(fā)生如下的氧化還原反應(yīng)關(guān)系(未配平)：①G→W＋NaCl�、赪＋H₂OX＋H₂�、踄＋NaOH→G＋W＋H₂O�、躗＋NaOH→W＋X＋H₂O

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?/P>

[　　]

A．W、G、Z、Y、X　　B．Z、X、G、Y、W

C．G、Y、Z、X、W　　D．G、Y、W、Z、X

Cl₂通入70℃的某濃度的氫氧化鈉水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O，NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + H₂O。反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO₃的數(shù)目之比為5:2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為

A．3∶1    B．2∶1       C．15∶2     D．1∶1

下列氧化還原反應(yīng)的方程式配平正確的是（    ）

A. Fe³⁺+ S^2-====Fe²⁺+S                    B. Fe³⁺+Fe====2 Fe²⁺

C. Fe²⁺+Cl₂====Fe³⁺+2 Cl^-                  D.2 Fe³⁺+2I^-====2 Fe²⁺+I₂