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A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。

請回答下列問題：

(1)由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有           ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是                   。

(2)E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                     。

(3)一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可放出l8.44 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為              。

(4)A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為                 。

(5)在10L的密閉容器中，通人2molFC₂氣體和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol／L，則平衡時FC₂的轉化率為       。

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置是：       周期        族。

（2）A與C形成的18電子分子的結構式為：                     。

（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄分子。B₄分子結構如圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B₂放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是            。

A．B₄沸點比P₄(白磷)低，屬于原子晶體  

B．l molB₄氣體轉變?yōu)锽₂吸收882kJ熱量   

C．B₄與B₂互為同素異形體

D．B₄與B₂分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構

（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式                

（5）以D為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為           。

（6）在常溫，常壓和光照條件下，B₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂C反應，生成1molBA₃（g）和C₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA₃生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                                  。

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體。C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：      周期       族。
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為：                    。
（3）最近意大利羅馬大學的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄分子。B₄分子結構如圖所示，已知斷裂l molB－B吸收167kJ熱量，生成1 mo1B₂放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是           。

A．B₄沸點比P₄(白磷)低，屬于原子晶體  
B．l molB₄氣體轉變?yōu)锽₂吸收882kJ熱量  
C．B₄與B₂互為同素異形體
D．B₄與B₂分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式                
（5）以D為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為          。
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂C反應，生成1molBA₃（g）和C₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA₃生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表。則該反應的熱化學方程式為                                 。

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原了半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。

       請回答下列問題：

   （1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有

                   ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是           。

   （2）E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                            。

   （3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可以放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為           。

   （4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為                                            。

   （5）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為                      。

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D與F為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原了半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫壓下有三種是氣體，三種是固體。

       請回答下列問題：

   （1）由A、B、C三種元素組成的化合物X中共含有9個原子，X中所含化學鍵類型有

                   ，用離子方程式表示X溶液呈酸性的原因是           。

   （2）E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                            。

   （3）一定條件下，A的單質氣體與B的單質氣體充分反應生成6.8gW氣體已知[n(A):n(B)=3:1]，可以放出18.44kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為           。

   （4）A的單質與C的單質在KOH的濃溶液中可以形成原電池，如果以金屬M和金屬N為惰性電極，在電池的M極通入A的單質氣體，N極通入C的單質氣體，則M極的電極反應式為                                            。

   （5）在10L的密閉容器中，通入2molFC₂氣體和3molC₂氣體，一定條件下反應后生成FC₃氣體，當反應達到平衡時，單質C的濃度為0.21mol/L，則平衡時FC₂的轉化率為                      。