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配制200mL 1.5mol·L-1的NaCl溶液.用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是( ) A．17.55g B．17g C．17.6g D．17.8g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（17分）實驗室用NaOH固體配制200mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：

（1）配制200mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質(zhì)量/g

應選用容量瓶的規(guī)格/mL

除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器

 

 

 

（2）容量瓶上需標有以下五項中的                     ；

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強    ⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                 ；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                                 ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________________；

（5）下列配制的溶液濃度偏低的是                        ；     

A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤

B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面

C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線

D、定容時俯視刻度線

E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

 

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（17分）實驗室用NaOH固體配制200mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制200mL 1.25mol/L的NaOH溶液

應稱取NaOH的質(zhì)量/g
應選用容量瓶的規(guī)格/mL
除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
（2）容量瓶上需標有以下五項中的                    ；A
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強   ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是                                ，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_____________________________；
（5）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；     
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

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（2007?淄博三模）鋁的陽極氧化，是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．填寫下列空白：
（1）配制實驗用的溶液．要配制200mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取
38.4
38.4
g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜的離子方程式
Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-+3H2O=2[A1（OH）4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應式：
陽極
2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-
2Al+3H2O→Al2O3+6H++6e-

陰極
6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑

（4）斷開電路，取出鋁片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水沖洗干凈．寫出該過程發(fā)生反應的離子方程式
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
NH3?H2O+H+=NH4++H2O
．

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實驗室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步驟：
①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入200mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）實驗中就稱取NaCl晶體的質(zhì)量是
23.4
23.4
 g；實驗操作步驟的正確順序為（填序號）
①②④③⑤
①②④③⑤
；
（2）本實驗用到的基本儀器有
托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、200mL容量瓶
托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、200mL容量瓶
．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
沒有進行步驟④，會
偏低
偏低
；
加蒸餾水時不慎超過了刻度，會
偏低
偏低
；
若定容時俯視，會
偏高
偏高
．

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實驗室用密度為1.84g/cm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸，配制200mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol/L的硫酸．
（1）應量取98%的硫酸的體積為
5
5
mL．該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
攪拌
攪拌
，
引流
引流
．
（2）使用容量瓶前必須進行的第一步操作是
檢查是否漏水
檢查是否漏水
．
（3）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
其正確的操作順序為
②①③⑧⑤⑥⑦④
②①③⑧⑤⑥⑦④
．

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