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（14分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃0H(g)
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
 
①該反應(yīng)△H       O,△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l,3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)="O.l" mol·L ^-1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有
關(guān)說法正確的是               （填序號(hào)）。
a．氫氣的濃度減少                                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加                               d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃0H)增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為         ，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是          。

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)

（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H        0，△S        0(填“>”或“<”)，則該反              自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是            。

（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.l mol·L ^-1。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ：

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是                （填序號(hào)）。

A．氫氣的濃度減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

C．甲醇的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大

③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為          ，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是           。

（14分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃0H(g)

（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H        O,△S        0(填“>”或“<”)，則該反              自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）

      ②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l,3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是            。

（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=O.l mol·L ^-1。

      ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ：

      ②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有

關(guān)說法正確的是                （填序號(hào)）。

    a．氫氣的濃度減少                                      b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快

    c．甲醇的物質(zhì)的量增加                                d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃0H)增大

    ③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為          ，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是           。

工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H       0，△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)="0.l" mol·L ^-1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有關(guān)說法正確的是               （填序號(hào)）。