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已知:A.B.C.D.E.F在常溫下均為氣體.它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件.產(chǎn)物已略去). 請回答下列問題: (1)將A點燃后伸入到裝有E的集氣瓶中.可觀察到的現(xiàn)象是 . (2)C的濃溶液與黑色粉末反應(yīng)生成E的化學方程式為 . (3)若將溶液Ⅱ滴入到碘化鉀溶液中.發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .向反應(yīng)后的溶液中加入適量CCl4.充分振蕩后靜置.可以觀察到的現(xiàn)象是 . (4)與溶液Ⅰ比較.溶液Ⅱ中多出的物質(zhì)是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：A、B、C、D、E、F 在常溫下均為氣體，它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已略去）

請回答下列問題：
（1）將A 點燃后伸人到裝有E 的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是
繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰
．
（2）C 的濃溶液與黑色粉末反應(yīng)生成E 的化學方程式為
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）若將溶液II 滴人到碘化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2I-+Cl2═2Cl-+I2
2I-+Cl2═2Cl-+I2
．
（4）向反應(yīng)后的溶液中加人適量CCl4，充分振蕩后靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是：
溶液分層，CCl4層在下層呈紫色，上層近乎無色
溶液分層，CCl4層在下層呈紫色，上層近乎無色
．
（5）與溶液I 比較，溶液II中多出的物質(zhì)是
Cl2、HClO
Cl2、HClO
（填化學式）．

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已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：精英家教網(wǎng)
（1）D元素周期表中的位置為
 
A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序為
 
（用元素符號表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為
 
．
（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式
 
； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標準狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA2和4molG2，若保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有1mol AGn，則平均反應(yīng)速率v（A2）=
 
．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G2和1molAGn，則平衡的移動方向
 
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”﹚．

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A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是
第二周期第ⅣA族
第二周期第ⅣA族
．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2 +2H2 O=4Na++4OH-+O2↑
．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是
氧
氧
（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是
bc
bc
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是：
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為
12
12
．

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A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強的酸．
（1）推斷B在元素周期表中的位置：
 
．
（2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學式：
 
．（用對應(yīng)的化學符號填空，下同）
（3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是
 
；用電子式表示D2C形成過程
 

（4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：
 
（從大到小排列）．
（5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．
（6）甲是A和C按原子個數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：

（1）寫出F在周期表中的位置________。畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________。

（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_______________。1gA的單質(zhì)與C的單質(zhì)完全反應(yīng)生成Y（Y為液態(tài)），放出142.9KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_______________________。

（3）C與F形成的常見化合物屬于_________晶體。若E的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則A與B形成的常見化合物R、C與D形成的常見化合物S、C與E 形成的常見化合物T，  R、S、T三者的沸點從高到低排列為___________________________（寫化學式）。

（4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______________。最近科學家合成出了B元素形成的B電子式， 則n值為___   。

（5）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在KOH的溶液中可以形成原電池，已知M、N均為碳電極，在電池的M極通入A的單質(zhì)氣體，N極通入C的單質(zhì)氣體，則N極的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（6）在10L的密閉容器中，通入2molFC2氣體和3mol C的氣體單質(zhì)，一定條件下反應(yīng)后生成FC3氣體，當反應(yīng)達到平衡時，單質(zhì)C的濃度為0.21mol·L—1，則平衡時FC2的轉(zhuǎn)化率為________。

 

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