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26． (1)Cu+4HNO3(濃) == Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (2)生成藍(lán)色溶液.放出紅棕色氣體, (3)往分液漏斗中加水稀釋濃硝酸.打開活塞.放入稀硝酸 (5)利用Cu與濃硝酸反應(yīng)生成的NO2排出具支試管中的空氣.有利于觀察Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物. (6)①或②(觀點(diǎn)要與后面的實(shí)驗(yàn)方法相一致), 將綠色溶液加水稀釋.得到藍(lán)色溶液或往藍(lán)色溶液中通入NO2或加熱綠色溶液.有紅棕色氣體產(chǎn)生.溶液變成藍(lán)色【查看更多】

下列離子方程式正確的是（　　）

A、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO₃（濃）?Cu²⁺+2NO^-₃+2NO₂↑+2H₂O

B、漂白粉溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O?CaCO₃↓+2HClO

C、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：2HCO^-₃+Ca²⁺+2OH^-?CaCO₃↓+2H₂O+CO^2-₃

D、三氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe³⁺+3NH₃?H₂O?Fe（OH）₃↓+3NH⁺₄

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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)敘述中，正確的是（　�。�

A．當(dāng)1 mol Na₂O₂與足量SO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1 mol

B．用食醋溶解水垢中的碳酸鈣，可用離子反應(yīng)式表示為：2CH₃COOH+CaCO₃?Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

C．實(shí)驗(yàn)室制SO₂氣體，可用Na₂SO₃溶液與稀H₂SO₄反應(yīng)

D．Cu和濃HNO₃反應(yīng)可寫成：Cu+4HNO₃（濃）=Cu²⁺+2N

O

-

3

+2NO↑+2H₂O

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甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗(yàn)證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O

（2）在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈

綠

色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈

無

色
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是

在銅和稀硝酸反應(yīng)容器的上部看到了紅棕色氣體

有關(guān)化學(xué)方程式為：

2NO+O₂=2NO₂

（4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題．

實(shí)驗(yàn)步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象	現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	現(xiàn)象是無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)存在的缺陷是

將氮氧化合物放入空氣中會污染環(huán)境

．
（6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待反應(yīng)停止后將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的第

3

步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮?dú)怏w排入分液漏斗中應(yīng)進(jìn)行的正確操作是①

打開分液漏斗上部的塞子

②

慢慢打開分液漏斗的活塞

③

待液面與膠塞接觸時立即關(guān)閉活塞

（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

3NO₂+H₂O=2 HNO₃+NO

（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應(yīng)），試回答：
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

10.86mol﹒L^-1

②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

10-3a﹒V +0.5

0.14

mol/L

③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣

5.71

升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：

設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

1

2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

1

2

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

設(shè)生成的一氧化氮為xmol，二氧化氮為ymol．
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃ ）₂+2NO↑+4H₂O
3 2
1.5xmol xmol
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃ ）₂+2NO₂↑+2H₂O
1 2

1

2

ymol．ymol．

所以方程組為

x+y=0.5

1.5xmol+

1

2

y=0.51

所以

x=0.26

y=0.24

即一氧化氮為0.26mol，二氧化氮為0.24mol．
4NO+2H₂O+3O₂=4HNO₃4 3
0.26mol 0.195mol
4 NO₂+2H₂O+O₂=4HNO₃
41
0.24mol 0.06mol
所以需要氧氣0.195mol+0.06mol=0.255mol，體積為0.255mol×22.4L/mol=5.71L

．

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下列幾個反應(yīng)中，硝酸僅表現(xiàn)氧化性的是（　�。�

A．2HNO₃+Na₂CO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑

B．4HNO₃

光照

.

2H₂O+4NO₂↑+O₂↑

C．3Na₂SO₃+2HNO₃（�。�=3Na₂SO₄+2NO↑+H₂O

D．Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

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“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是（　�。�