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I．下列實驗設計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象合理的是（填序號）．
A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）₂懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液檢驗Br^-的生成
C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應實驗
D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離
G．在試管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)
Ⅱ．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．
②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是反應中加入的乙醇是過量的，其目的是．
（2）若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學反應方程式；
（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是．
（4）反應結束后D中的現(xiàn)象是．
（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出；再加入（此空從下列選項中選擇），然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰．

I下列實驗設計、操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象合理的是_________（填序號）

A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu(OH)₂懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖

B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液檢驗Br^－的生成

C．檢驗甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應實驗

D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離

E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機層再分離 

G．在試管中加入2mL10%的CuSO₄溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)

II 已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂·6C₂H₅OH。

②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.7	78.5	118	77.1

某課外活動小組設計的實驗室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液。試回答：

（1）A中濃硫酸的作用是                            

反應中加入的乙醇是過量的，其目的是________________________________。

（2）若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學反應方程式                                                                ；

（3）該實驗中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是_______________________ 。

（4）反應結束后D中的現(xiàn)象是                                                  。

（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，過濾分離出             ；再加入（此空從下列選項中選擇）             ，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

   

（1）圖1燒瓶中發(fā)生的反應的離子反應方程式為：                               。

（2）圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有：

①                                              ；

②                                               。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，即發(fā)生反應。反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3―4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是                   。

②方案2中甲物質(zhì)是                  （填字母序號）。

a、CaO          b、CuCO₃      c、CaCO₃       

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol?L－1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)結晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O  10.6g。

請回答下列問題：

③加熱時溫度不宜過高的原因是                          ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是                                。

④上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是              （填“第一組”或“第二組”），理由是                                 、                                  

    、                                       。