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17.某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解.產(chǎn)物都是氣體.分解方程式為2A B+2C+2D.測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d.則A的相對(duì)分子質(zhì)量為 A.7d B.5d C. 2.5d D. 2d 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

某物質(zhì)A在一定條件下加熱完全分解,產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A==B+2C+2D。測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d,則A的式量為(   )

A.7d           B.5d            C.2.5d           D.2d

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一定條件下,物質(zhì)A~E轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖,其中A為單質(zhì),常溫下E為無(wú)色液體.
(1)若A、C、D均含氯元素,C為氯堿工業(yè)的原料,D溶液具有漂白性,則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
;D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色,則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
;過(guò)量B溶液與NH4HCO3溶液共熱,生成氣體G的離子方程式是
NH4++HCO3-+2OH-
 加熱 
.
 
CO32-+NH3↑+2 H2O
NH4++HCO3-+2OH-
 加熱 
.
 
CO32-+NH3↑+2 H2O
,G遇硝酸蒸氣的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白煙
產(chǎn)生白煙

(2)若A為紅色金屬,B為某酸的濃溶液,D可形成酸雨的無(wú)色氣體.A與B反應(yīng)的化學(xué)
Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)
 加熱 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
;a molA與足量的B充分反應(yīng)后,將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng),則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是
a mol≤n(NaOH)≤2a mol
a mol≤n(NaOH)≤2a mol

(3)上述(1)、(2)中的D都能使品紅溶液褪色,利用褪色后的溶液,探究使品紅溶液褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是
取少量褪色后的溶液加熱,若溶液恢復(fù)紅色,則是SO2使品紅褪色,若溶液不變紅,則是NaClO使品紅褪色.
取少量褪色后的溶液加熱,若溶液恢復(fù)紅色,則是SO2使品紅褪色,若溶液不變紅,則是NaClO使品紅褪色.

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Ⅰ.在一定溫度下,把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中(如圖)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7mol.據(jù)此回答下列問(wèn)題:
保持上述反應(yīng)溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:
(1)若a=1mol,c=2mol,則b=
3
3
 mol,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向
方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)
(2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值范圍是
1<c<4
1<c<4

(3)在上述裝置中,若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol,則可采取的措施是
降低溫度
降低溫度

Ⅱ.如圖所示,溫度不變時(shí),把某容器分割成A、B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動(dòng)的活塞,現(xiàn)在A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和 1mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g).根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白:
(1)固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB,則PA與PB的關(guān)系是PA
PB(填“<”、“=”、“>”).
(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在
3
3
處.
(3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol,則x和y 的關(guān)系是
x
y.(填“<”、“=”、“>”).

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Ⅰ.在一定溫度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中(如下圖)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7 mol 。據(jù)此回答下列問(wèn)題:

保持上述反應(yīng)溫度不變,使a.b.c分別代表初始加入的N2.H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:

(1)若a = 1 mol,c =2 mol ,則b =____ mol,在此情況下,

反應(yīng)起始時(shí)將向方向進(jìn)行(填 “正”或“逆”)

(2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的取值

范圍是                  

(3)在上述裝置中,若需控制平衡后混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol,則可采取的措施是               

Ⅱ.如圖所示,溫度不變時(shí),把某容器分割成A.B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動(dòng)的活塞,現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):

2 SO2(g)+O2(g)  2 SO3(g)。

根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白:

(1)固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),

設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB,則

PA與PB的關(guān)系是PA     PB(填“<”.“=”.“>”)。

(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在       處。

(3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y.(填“<”.“=”.“>”)。

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Ⅰ.在一定溫度下,把2mol N2和6mol H2通入一個(gè)體積不變的密閉容器中(如圖)發(fā)生以下的反應(yīng):

N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g)  (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

若反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得混和氣體為7 mol ,據(jù)此回答下列問(wèn)題:保持上述反應(yīng)溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)完全相同,那么:

(1)若a=1 mol ,c=2 mol ,則b=____ mol,在此情況下,反應(yīng)起始時(shí)將向       方向進(jìn)行(填“正”或“逆”)

(2)若規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則c的范圍是            。

(3)在上述裝置中,若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol,則可采取的措施 是                                   

Ⅱ.如圖所示,溫度不變時(shí),把某容器分割成A、B兩部分,A容器體積固定不變,B有可移動(dòng)的活塞,現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2 SO2(g)+O2(g)  2 SO3(g)。根據(jù)下列要求填寫(xiě)空白:

(1)固定活塞位置在3處不動(dòng),達(dá)到平衡時(shí),設(shè)A中壓強(qiáng)為PA,B中壓強(qiáng)為PB,則PA與PB的關(guān)系是PA    PB(填“<”、“=”、“>”)。

(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動(dòng)活塞的位置應(yīng)在       處。

(3)若活塞右移到5處,達(dá)到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol , 則x和y 的關(guān)系是x      y. (填“<”、“=”、“>”)。

 

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