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23．(1) 析出銅為 mol．(2) 電子轉(zhuǎn)移 mol (3)有 g鋅參加了反應(yīng)． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?宿遷模擬）銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．電池放電時的反應(yīng)原理是：
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn（OH）2
現(xiàn)用該蓄電池電解含有0.04mol CuSO4和0.04mol NaCl的混合溶液400mL，工作一段時間后測得蓄電池消耗了0.72g H2O（電解池的電極均為惰性電極）．列敘述不正確的是（　　）

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若某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑，關(guān)于該裝置的有關(guān)說法不正確的是　 (　 )　

A、該裝置一定為原電池　

B、該裝置一定為電解池

C、金屬銅為電解池的陽極　

D、電解質(zhì)溶液可能是硫酸溶液

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（2000?上海）在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-→Cu，Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（　�。�

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用惰性電極電解Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2（SO4）3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列說法正確的是（　�。�

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將一塊鋅片插入足量的CuSO4溶液中，一段時間后取出鋅片，洗凈、烘干、稱重．發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減輕0.15g．則：
（1）析出銅為
0.15
0.15
mol．
（2）反應(yīng)后的溶液中，有
0.15
0.15
mol ZnSO4．

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