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在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。
（1）標(biāo)單線橋（4分）
KIO₃＋6HI＝KI＋3I₂＋3H₂O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝       。
（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋（5分）
    Fe +     HNO₃(稀)＝   Fe(NO₃)₂+     NO↑+     H₂O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比                       。

在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的表示方法通常用單線橋法和雙線橋法。試分析這兩種表示方法的特征，并填空。

（1）標(biāo)單線橋（4分）

KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比＝ 。

（2）配平化學(xué)方程式及標(biāo)雙線橋（5分）

Fe + HNO3(稀)＝ Fe(NO3)2+ NO↑+ H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 。

（1）單線橋法：

反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目x=__________________,氧化劑是__________________，還原劑是__________________。

（2）雙線橋法：

反應(yīng)中，KClO₃中的氯元素共得__________________電子，化合價(jià)__________________，被_________________，氧元素共失去__________________電子，化合價(jià)__________________，被__________________；氧化劑是__________________，還原劑是__________________。