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15．為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中不否含有Na2SO4應(yīng)選用的試劑是 ( ) A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液.稀鹽酸 C．BaCl2溶液.稀硝酸 D．BaCl2溶液.稀硫酸 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì)．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 ．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實(shí)驗(yàn)方案．
    所加試劑             預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量① ；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加② ．		 若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質(zhì)；
③ 則消毒液未變質(zhì)；
④ 則消毒液完全變質(zhì)．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計(jì)算．消毒液中NaClO的濃度為 mol?L-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）．
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NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì)．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式______．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實(shí)驗(yàn)方案．
    所加試劑            預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量①______；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②______．		若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質(zhì)；
③______則消毒液未變質(zhì)；
④______則消毒液完全變質(zhì)．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入______（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計(jì)算．消毒液中NaClO的濃度為______mol?L-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）．

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（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì)．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實(shí)驗(yàn)方案．
    所加試劑             預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量①
1.0mol/LK淀
粉溶液
1.0mol/LK淀
粉溶液
；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②
澄清石灰水
澄清石灰水
．		 若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質(zhì)；
③
若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色
（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則
消毒液未變質(zhì)
若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色
（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則
消毒液未變質(zhì)
則消毒液未變質(zhì)；
④
若A中溶液不變藍(lán)色（無變化），B中溶
液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消
毒液完全變質(zhì)
若A中溶液不變藍(lán)色（無變化），B中溶
液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消
毒液完全變質(zhì)
則消毒液完全變質(zhì)．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
酸式
酸式
（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計(jì)算．消毒液中NaClO的濃度為
(2ab-5vc)
50
(2ab-5vc)
50
mol?L-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）．

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（2013?湛江二模）為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃．甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2．請按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生．乙同學(xué)的理由是
A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣
A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣
．
按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需作的改進(jìn)是：
在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶
在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶
．
（3）假設(shè)Na2O2完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：
①Na2SO3；    ②Na2SO4；     ③Na2SO3和Na2SO4
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：
限選試劑：2mol?L-1 HCl，1mol?L-1HNO3，1mol?L-1 BaCl2，1mol?L-1 Ba（NO3）2，
（0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液．）
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中． 固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入
足量的1 mol?L-1鹽酸
足量的1 mol?L-1鹽酸
，再滴加
1 mol?L-1 BaCl2溶液
1 mol?L-1 BaCl2溶液
．
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
，則證明生成
物中含Na2SO4．
步驟3：往Ⅱ試管中
2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩
2～3滴0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液，振蕩

刪除此空
刪除此空
．		 若
KMnO4溶液紫紅色褪去
KMnO4溶液紫紅色褪去
，
則說明生成物中有Na2SO3；若
KMnO4溶液紫紅色不褪去
KMnO4溶液紫紅色不褪去

刪除此空
刪除此空
，
則說明生成物中沒有Na2SO3．
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol?L-1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去
溶液出現(xiàn)藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪去
，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計(jì)算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
0.252/a
0.252/a
．

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為了探究SO2與Na2O2的反應(yīng)是否類似于CO2，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。回答下列問題：

（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2。請按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                   。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為無論反應(yīng)原理如何，最終都有O2產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是             。

按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需作的改進(jìn)是：                                 。

（3）假設(shè)Na2O2 完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：

① Na2SO3；    ② Na2SO4；     ③ Na2SO3和Na2SO4

請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：

限選試劑：2 mol·L－1 HCl， 1mol·L－1HNO3， 1 mol·L－1 BaCl2， 1 mol·L－1 Ba(NO3)2，

0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中。

固體完全溶解

步驟2：往Ⅰ試管中加入                 ，再滴加                               。

                        ，則證明生成

物中含Na2SO4。

步驟3：往Ⅱ試管中                    

                                     。

若                                  , 

則說明生成物中有Na2SO3；若         

                                  ,

則說明生成物中沒有Na2SO3。

 

（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：①取a克生成物配制成100ml溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol·L－1碘水進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為                        ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

②計(jì)算：生成物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            。（Na2SO3的式量為126）

 

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