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已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)為D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．試回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為．
（2）關(guān)于B₂A₂的下列說(shuō)法中正確的是．
A．B₂A₂中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個(gè)B₂A₂分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B₂A₂是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B₂A₂分子中的B-A鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的空間構(gòu)型是．
（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能高的主要原因．
（5）A與D可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為2：1，1：1的兩種化合物X和Y，其中 Y含有 鍵（填“極性鍵”“非極性鍵”），A與C組成的兩種化合物M和N所含的電子數(shù)分別與X、Y相 等，則M的電子式為，N的結(jié)構(gòu)式為．
（6）E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥理論模型為，E 原 子的雜化方式為雜化．
（7）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為．

已知A、B、C、D、E為五種短周期不同主族的元素，其原子序數(shù)依次遞增．A、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是B原子最外層電子數(shù)的2倍；C、E兩種原子最外層電子數(shù)之和是D原子最外層電子數(shù)的2倍．A、E形成的化合物甲分子中電子總數(shù)為18，D原子核外最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²．請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）B、C、D三種元素的第一電離能較大的是（填寫元素符號(hào)）
（2）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為乙，室溫下，向pH=a的乙的水溶液中加入等體積pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（3）A、B兩元素也可形成多種化合物，其中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為丙．用D的單質(zhì)和丙可以構(gòu)成原電池，電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，在X極通入化合物丙，Y極通入D的單質(zhì)，則X極的電極反應(yīng)式為．
（4）工業(yè)生產(chǎn)E元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為．
（5）常溫常壓下，由A、B、D可組成液態(tài)物質(zhì)J．現(xiàn)有2.3gJ與足量的D的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L BD₂氣體和2.7gA₂D液體，同時(shí)放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，其原子序數(shù)依次增大．A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族．B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第8列元素．D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖．請(qǐng)回答：
（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時(shí)的晶體類型是；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點(diǎn)要（填高、低）
（2）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式；
（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學(xué)方法是，該離子化合物晶體的密度為ag?cm^-3，B、D兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是cm³（只要求列出算式）．

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中A、B、C是同一周期相鄰的三種元素，B、D、F元素原子最外電子層的p能級(jí)（軌道）上的電子均處于半滿狀態(tài)，元素E的最高正價(jià)氧化物的水化物在同周期元素的最高正價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)填空，下空同），三者的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
（2）A、B、C三元素的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)分別是
（3）B、D、F三元素的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是．
（4）F元素原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為．
（5）由B、E兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，x分子為三角錐形分子，且分子里B、E兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見(jiàn)的漂白性物質(zhì)，則X分子的電子式為，X分子的中心原子的雜化軌道類型為，X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）另有一種位于周期表中ds區(qū)的元素G，該元素單質(zhì)形成的晶體晶胞如圖所示，若假設(shè)該原子半徑為r，相對(duì)原子質(zhì)量為Mr，則該元素單質(zhì)的密度可表示為．（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）