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14．方法一:可以使用NaOH溶液洗滌混合物.鐵與NaOH溶液不發(fā)生反應.而Al可溶于NaOH溶液. 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ 經(jīng)過濾.洗滌可以得到鐵. 方法二:可以使用磁鐵將混合物中的鐵吸引出來而留下雜質(zhì)鋁. 方法三:向混合物中加FeCl3溶液.Al與FeCl3反應:A1+FeCl3Fe+AlCl3.用水洗滌并干燥. 點評:本題為設(shè)計新穎的開放型題目.鐵和鋁的性質(zhì)不同.解答此類題目時要積極調(diào)動大腦貯存的知識.抽取相關(guān)知識靈活應用作答.當然這也有賴于平時一點一滴.扎扎實實的知識和能力的積累. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是
①③④
①③④
 （填序號）．
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據(jù)要求填空[右圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有
坩堝鉗
坩堝鉗
、
酒精噴燈
酒精噴燈
、
玻璃棒
玻璃棒
；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）2的損失并除去不溶物得到Ba（OH）2固體，寫出所進行的主要操作步驟的名稱
趁熱過濾
趁熱過濾
、
冷卻結(jié)晶
冷卻結(jié)晶
、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）2固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO2，請簡述Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法
當觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
當觀察到溶液紅色剛好消失，Ba（OH）2恰好全部生成碳酸鋇沉淀
；     
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經(jīng)
洗滌、干燥
洗滌、干燥
后即得到純凈的碳酸鋇．

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(一)制取CuO
實驗步驟：①稱取5 g CuSO4·5H2O，研細后倒入燒杯中，加30 mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，然后將
所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。
回答下列問題
(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是                (填實驗步驟序號)，
研磨固體所用儀器的名稱是                
(2)步驟③中洗滌沉淀的操作方法是                                              
(二)催化效果比較
用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
實驗
KClO3質(zhì)量
其它物質(zhì)的量
待測數(shù)據(jù)
實驗Ⅰ
1.2g
無其他物質(zhì)
 
實驗Ⅱ
1.2g
CuO  0.5g
 
實驗Ⅲ
1.2g
MnO2 0.5g
 
     回答下列問題：
(3)上表所列實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指                
(4)量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
              (填“酸式”或“堿式”)滴定管。
(5)若要證明實驗Ⅱ中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住裝置B中的乳膠管a，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                              
(6)為探究CuO在實驗Ⅱ中是否為催化劑，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：
a．                                 ，b．檢驗CuO的化學性質(zhì)有沒有改變。

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（2013?浦東新區(qū)三模）重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe2O3、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．已知MnO是堿性氧化物，Al粉可以將深色的Fe3+轉(zhuǎn)化為淺色的Fe2+．重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有
重晶石和鋁都使用粉末
重晶石和鋁都使用粉末
、
加熱
加熱
．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
、
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
．
（3）二次漂白水洗過濾后，檢驗濾渣不含F(xiàn)e2+離子的方法是
取最后一次洗滌液于試管中
取最后一次洗滌液于試管中
、
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液無明顯變化
．
（4）二次漂白前，煅燒的主要目的是
除去炭質(zhì)
除去炭質(zhì)
．將煅燒后的固體磨成細粉，使用的是加有剛玉球的振動磨．這說明剛玉具有很高的
硬度
硬度
．
（5）工業(yè)生產(chǎn)中為了充分利用資源，將濾液經(jīng)過處理得到化工原料Fe2O3．操作過程是：
①濾液中通入過量Cl2，其目的是
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+
．
②再加入適量NaOH來調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是
使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發(fā)生沉淀
使Fe3+沉淀完全，而其它離子不發(fā)生沉淀
，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為
2.7-3.7
2.7-3.7
．
有關(guān)離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下：
離子 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
（6）最后通過
洗滌干燥
洗滌干燥
、
高溫煅燒
高溫煅燒
得到氧化鐵．

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某實驗小組欲比較CuO和MnO2對KClO3分解速率的影響，進行了如下實驗：

  (一)制取CuO

    實驗步驟：①稱取5 g CuSO4·5H2O，研細后倒入燒杯中，加30 mL蒸餾水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，然后將

所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏?/p>

③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用。

回答下列問題

(1)上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是                 (填實驗步驟序號)，

研磨固體所用儀器的名稱是                 

(2)步驟③中洗滌沉淀的操作方法是                                               

(二)催化效果比較

    用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25 mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

實驗

KClO3質(zhì)量

其它物質(zhì)的量

待測數(shù)據(jù)

實驗Ⅰ

1.2g

無其他物質(zhì)

實驗Ⅱ

1.2g

CuO  0.5g

實驗Ⅲ

1.2g

MnO2 0.5g

      回答下列問題：

(3)上表所列實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指                

(4)量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50 mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是

                   (填“酸式”或“堿式”)滴定管。

(5)若要證明實驗Ⅱ中干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，用彈簧夾夾住裝置B中的乳膠管a，拔去干燥管上單孔橡皮塞，                              

(6)為探究CuO在實驗Ⅱ中是否為催化劑，需補做如下實驗(無需寫出具體操作)：

    a．                                  ，b．檢驗CuO的化學性質(zhì)有沒有改變。

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納米氧化亞銅（Cu2O）是一種光催化劑，極具太陽能轉(zhuǎn)換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應很多，中學化學涉及的反應之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應，該反應的化學方程為：
 
．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O粉末．
①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
 
kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是
 
．
（3）用銅棒作陽極，鈦作陰極，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，納米氧化亞銅在
 
極獲得．精英家教網(wǎng)
（4）在石化工業(yè)中常用納米Cu2O光解脫硫時，在反應容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物質(zhì)的量1：1]并加入0.1g納米Cu2O，光照同時通入空氣1h，分別測定不同流速下最后剩余液中硫的質(zhì)量分數(shù)確定脫硫率，所得結(jié)果如右圖，下列說法正確的是
 
．
A．用正辛烷作溶劑進行實驗，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機硫的去除率
C．該實驗條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當空氣流量超過150mL/min脫硫率下降主要是因為氧化亞銅揮發(fā)．

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