19．已知H2S是弱電解質(zhì).它與FeCl3溶液間的反應(yīng)方程式為: FeCl3 + H2S FeCl2 + S↓+ HCl (1) 請配平以上方程式并用雙線橋法標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向.數(shù)目. (2) 把此反應(yīng)改寫成離子方程式: . (3) 若反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA.則參加反應(yīng)的H2S在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L . (4) 已知Fe2+溶液中滴加少量的氯水時溶液由淺綠色變成黃色.則Fe3+.S和Cl2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為 . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

已知H₂S是弱電解質(zhì)，把反應(yīng)方程式：2FeCl₃＋H₂S2FeCl₂＋S↓＋2HCl用離子方程式表示，正確的是
A．	2Fe³⁺＋H₂S2Fe²⁺＋2H⁺＋S↓
B．	Fe³⁺＋H₂SFe²⁺＋2H⁺＋S↓
C．	2Fe³⁺＋S^2－2Fe²⁺＋S↓
D．	2Fe³⁺＋2Cl^－＋S^2－＋2H⁺2Fe²⁺＋S↓＋2HCl

已知H₂S是弱電解質(zhì)，把2FeCl₃+H₂S＝2FeCl₂+S↓+2HCl改寫成離子方程式正確的是

A.
2FeCl₃+S^2-＝2FeCl₂+S↓+2Cl^-
B.
Fe³⁺+H₂S＝Fe²⁺+S↓+2H⁺
C.
2Fe³⁺+S^2-＝2Fe²⁺+S↓
D.
2Fe³⁺+H₂S＝2Fe²⁺+2H⁺+S↓

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　　間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

　　已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^－作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：I₂＋I(xiàn)I₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－；析出I₂可用c mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S₂O₃^2－＋I(xiàn)₃^－S₄O₆^2－＋3I^－．

　　操作：準(zhǔn)確稱取a g膽礬試樣(可能含少量Fe₂(SO₄)₃)，置于250 mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50 mL蒸餾水、5 mL 3 mol/L H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應(yīng)后，加入1~2 mL 0.5%的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．

(1)

實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是________．

(2)

實驗中加入硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是________．

(3)

本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：________．

(4)

硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：________．

(5)

根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)＝________．

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　　間接碘量法測定膽礬中銅含量的原理和方法如下：

　　已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu²⁺與I^－作用定量析出I₂，I₂溶于過量的KI溶液中：

　　I₂＋I(xiàn)^－I₃^－，又知氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞I₂＞FeF₆^3－

　　析出I₂可用c mol／L　Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S₂O₃^2－＋I(xiàn)₃^－S₄O₆^2－＋3I^－．

　　準(zhǔn)確稱取a g膽礬試樣，置于250 mL碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中，加50 mL蒸餾水、5 mL　3 mol／L　H₂SO₄溶液，加少量NaF，再加入足量的10％KI溶液，搖勻．蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5 min，充分反應(yīng)后，加入1～2 mL　　0.5％的淀粉溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時，共用去V mL標(biāo)準(zhǔn)液．

(1)

實驗中，在加KI前需加入少量NaF，推測其作用可能是________

(2)

實驗中加入，你認(rèn)為硫酸的作用是________

(3)

本實驗中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因為：________

(4)

硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀(碘化亞銅)并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：________

(5)

根據(jù)本次實驗結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)＝________

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