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下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是

A、CO₂、SO₂、HC1      B、H₂SO₄、K₂O、BaSO_{4[來(lái)源:Zxxk.Com]}

   C、H₃PO₄、H₂O、Cu      D、NH₃、CH₄、NaC1

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是

A、CO₂、SO₂、HC1      B、H₂SO₄、K₂O、BaSO_{4[來(lái)源:Zxxk.Com]}

   C、H₃PO₄、H₂O、Cu      D、NH₃、CH₄、NaC1

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是

A、CO₂、SO₂、HC1     B、H₂SO₄、K₂O、BaSO_{4[來(lái)源:Zxxk.Com]}

   C、H₃PO₄、H₂O、Cu     D、NH₃、CH₄、NaC1

（9分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）寫(xiě)出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng)，生成SO₂和化合物B的化學(xué)方程式_____________．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28L化合物A與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

（4）在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（5）化合物C的穩(wěn)定性比化合物B              （填強(qiáng)或弱）。

【解析】本題屬于無(wú)機(jī)框圖題，關(guān)鍵是尋找突破點(diǎn)。常見(jiàn)的液體是水，則B是水。單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成SO₂和水的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知甲應(yīng)是氧氣，C是H₂S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應(yīng)生成另外一種氣態(tài)化合物的，常見(jiàn)的是CO₂和C的反應(yīng)生成CO，因此A是CO₂，D是CO，乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應(yīng)又生成CO₂和氫氣，所以丙是氫氣。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO₂的物質(zhì)的量是。CO₂和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，在反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子是2，所以當(dāng)消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25N_A。

（5）S的非金屬性弱于O的，所以H₂S的穩(wěn)定性弱于H₂O的。

（9分）A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種化合物，它們分別由兩種元素組成．甲、乙、丙是單質(zhì)，甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體，B為液體．這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式：A_______ 甲_______、丙_______．

（2）寫(xiě)出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng)，生成SO₂和化合物B的化學(xué)方程式_____________．

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28L化合物A與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

（4）在密閉容器中，化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

（5）化合物C的穩(wěn)定性比化合物B               （填強(qiáng)或弱）。

【解析】本題屬于無(wú)機(jī)框圖題，關(guān)鍵是尋找突破點(diǎn)。常見(jiàn)的液體是水，則B是水。單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成SO₂和水的反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知甲應(yīng)是氧氣，C是H₂S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應(yīng)生成另外一種氣態(tài)化合物的，常見(jiàn)的是CO₂和C的反應(yīng)生成CO，因此A是CO₂，D是CO，乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應(yīng)又生成CO₂和氫氣，所以丙是氫氣。

（1）（2）（4）略

（3）28LCO₂的物質(zhì)的量是。CO₂和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO₂＋2Na₂O₂=2Na₂CO₃＋O₂↑，在反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子是2，所以當(dāng)消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25N_A。

（5）S的非金屬性弱于O的，所以H₂S的穩(wěn)定性弱于H₂O的。