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(1)用過量鋅粉與濃硫酸反應(yīng).除生成SO2外.還有 氣體產(chǎn)生. (2) 有A.B.C三種氣體.A氣體在一定條件下 能與O2反應(yīng)生成B,B不溶于水.但易與 O2反應(yīng)生成C,A.C氣體皆易溶于水.所得的溶液可以相互反應(yīng)生成鹽和水.則: A是 .B是 .C是 . (3)0.05 mol銅與30.0mL 10.0mol·L-1的硝酸反應(yīng)時.生成的產(chǎn)物有NO和NO2.若反應(yīng)后的 溶液中余有a mol H+.則反應(yīng)生成的NO和NO2物質(zhì)的量之和為 mol. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

 (1)用過量鋅粉與濃硫酸反應(yīng)，除生成SO2外，還有          (寫化學(xué)式）氣體產(chǎn)生。（2分）

 (2) 有A、B、C三種氣體，A氣體在一定條件下 能與O2反應(yīng)生成B；B不溶于水，但易與O2反應(yīng)生成C；A、C氣體皆易溶于水，所得的溶液可以相互反應(yīng)生成鹽和水，則:

A是__________，B是_________，C是_________.（寫化學(xué)式）。 (6分)

（3）0.05 mol銅與30.0mL 10.0mol?L－1的硝酸反應(yīng)時，生成的產(chǎn)物有NO和NO2。若反應(yīng)后的溶液中余有a mol H＋，則反應(yīng)生成的NO和NO2物質(zhì)的量之和為_____    ______mol. (2分)

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(1)用過量的鋅粉與濃硫酸反應(yīng)，某同學(xué)認為除了生成SO2外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是__________。

(2)用過量的銅片與0.2 mol濃硫酸共熱足夠長的時間，甲同學(xué)認為產(chǎn)生SO2少于0.1 mol，而乙同學(xué)認為產(chǎn)生SO2為0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________________。

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(1)用過量的鋅粉與濃硫酸反應(yīng)，某同學(xué)認為除了生成SO2外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是________________________________________________________。

(2)用過量的銅片與0.2 mol 濃硫酸共熱足夠長的時間，甲同學(xué)認為產(chǎn)生SO2為0.1 mol ，理由是__________________；而乙同學(xué)認為產(chǎn)生SO2少于0.1 mol ，理由是___________________________。由此判斷_________(填“甲”或“乙”)說的更有道理。

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(1)用過量的鋅粉與濃硫酸反應(yīng)，某同學(xué)認為除了生成SO2外，還有氫氣產(chǎn)生，理由是________．

(2)用過量的銅片與0.2 mol濃硫酸共熱足夠長的時間，甲同學(xué)認為產(chǎn)生SO2少于0.1 mol，而乙同學(xué)認為產(chǎn)生SO2為0.1 mol，你支持________(填“甲”或“乙”)，其理由是________．

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鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示．
（1）鋅錳干電池的負極電極反應(yīng)式是
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，電路中每通過0.4mol e-，負極質(zhì)量減少
13.0
13.0
g；工作時NH4+離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e-的微粒，正極的電極反應(yīng)式是
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
．
（2）某研究小組對電池內(nèi)黑色糊狀物進行了如圖2所示實驗

已知：Zn（OH）2是兩性氫氧化物．完成下列實驗報告：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取少量上述無色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，直至過量． 生成白色沉淀，
白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
白色沉淀逐漸溶解，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體
 無色溶液中
存在Zn2+離子
②
將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
將溶液加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒的一端置于試管口
紅色石蕊試紙變藍
紅色石蕊試紙變藍
 無色溶液中
存在NH4+離子
（3）利用殘渣中分離出的MnO2，研究其在H2O2制O2過程中的作用．實驗裝置如圖3所示．將等物質(zhì)的量濃度、等體積H2O2溶液加入分液漏斗中，分別進行2個實驗（氣體的體積在相同條件下測定）．
序號 燒瓶中的物質(zhì) 實驗記錄 實驗結(jié)論與解釋
實驗一 足量MnO2 收集到56mL氣體 MnO2做催化劑
實驗二 足量MnO2
和稀硫酸		 黑色粉末部分溶解，
收集到112mL氣體
MnO2做氧化劑
MnO2做氧化劑

生成Mn2+離子
生成Mn2+離子
①實驗一、二中參加反應(yīng)的H2O2的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
；
②實驗二中反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
H2O2+2H++MnO2═Mn2++2H2O+O2↑
；
③在測量氣體體積時，除要注意待氣體溫度恢復(fù)至室溫、平視讀數(shù)外，還需要注意
上下移動B管，使A、B兩管中液面相平
上下移動B管，使A、B兩管中液面相平
．

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