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A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8。
(1)A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為______________，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(2)B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2∶1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
(3)“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽(yáng)能和燃料電池，H₂、O₂和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為_________________________________，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為________N_A。
(4)有一種液態(tài)氮?dú)浠�合物戊，分子中氮與氫兩種元素的質(zhì)量比為7∶1，與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號(hào)”飛船發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為_________________________________，1 mol戊與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________________________，戊在氧化還原反應(yīng)中與H₂O₂相似，既可作氧化劑，又可作還原劑，根據(jù)價(jià)態(tài)分析產(chǎn)生這種情況的原因_________________________________________________；8 g液態(tài)戊與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，放出375 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

A、B、C、D、E是元素周期表中前20號(hào)元素，已知：B元素原子K和L層電子數(shù)與其它電子層電子數(shù)之和相等；A是形成化合物種類最多的元素；C、D、E同周期，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩混合均能反應(yīng)生成鹽和水；E的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為最大．
（1）B原子結(jié)構(gòu)示意圖：；E離子的電子式；
（2）B與E的離子半徑：r_Br_E（填“＞”，“＜”，“=”）；
（3）寫出D單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：
（4）C與D最高價(jià)氧化物的熔沸點(diǎn)高于（填“C”或“D”）
（5）B能與A形成B₂A₃離子化合物，它遇水能發(fā)生強(qiáng)烈反應(yīng)，寫出B₂A₃與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．