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用A.B.C分別表示含有10個(gè)電子的微粒,D.E.F.G分別表示含有18個(gè)電子的微粒 其中A和D是同系物.則D四氯代物有 種結(jié)構(gòu) (2) B與E含有相同的元素.B的水溶液呈堿性.E是一種火箭燃料的成分.則E的電子式 (3) C與F含有相同元素.寫出F與I-反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 (4) G是由兩種元素組成的三原子分子.向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量G后.將得到的溶液小心蒸干.稱得無(wú)水物7.9g.則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分)用A、B、C分別表示含有10個(gè)電子的微粒(分子),D、E、F、G分別表示含有18個(gè)電子的微粒(分子),請(qǐng)回答:
(1) 其中A和D是同系物，則D四氯代物有             種結(jié)構(gòu)

   (2) B與E含有相同的元素，B的水溶液呈堿性，E是一種火箭燃料的成分，則E的電子式            

   (3) C與F含有相同元素，寫出F與I-反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

                                                                

(4) G是由兩種元素組成的三原子分子，向含8.0g NaOH的溶液中通入一定量G后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是                 （填化學(xué)式）

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A+、B+、C-、D、E五種粒子（分子或離子），它們分別含10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A++C-→D+E；②B++C-→2D．
據(jù)此，回答下列問(wèn)題：
（1）含有10個(gè)電子的陽(yáng)離子有
H3O+、NH4+
H3O+、NH4+
，含有10個(gè)電子的陰離子有
OH-
OH-
．
（2）A+和B+的電子式A+
、B+
．
（3）C-、D、E三種粒子結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是（用粒子的化學(xué)式表示）
OH-＞NH3＞H2O
OH-＞NH3＞H2O
；這一順序可用以下離子方程式加以說(shuō)明：
①
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；
②
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．

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A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)．已知：
①A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個(gè)電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀．
（1）E與J按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個(gè)平衡體系，（用方程式表示）：
H2O?H++OH-
H2O?H++OH-
、
NH3+H2O?NH3?H2O
NH3+H2O?NH3?H2O
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D2O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
NH4Cl+D2O?NH3?HDO+DCl
．

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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，而原子半徑按A、C、B、E、D順序依次增大．A、D同主族；C、D、E三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為10，C原子電子數(shù)比E原子電子數(shù)少5個(gè)．B的單質(zhì)分子中有三對(duì)共用電子．
回答下列問(wèn)題：
（1）元素E在周期表中的位置是
 
；D的離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為：
 
；A與B之間只由極性鍵形成的化合物X的電子式為：
 
；A、B、C之間按原子數(shù)比1：1：3形成化合物Y的化學(xué)式為：
 

（2）常溫下，化合物X的水溶液pH
 
7（選填“大于”或“小于”或“等于”下同）；化合物Y的水溶液pH
 
7；等物質(zhì)的量的X與Y在水溶液中混合后，溶液的pH
 
7，原因是（用離子方程式表示）
 

（3）A、C、D可形成化合物W，其含有的化學(xué)鍵有
 
，以W溶液作為電解質(zhì)溶液，E棒與鐵棒分別作為電極構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
；以鐵棒為電極，W溶液為電解液構(gòu)成電解池，則陰極的電極反應(yīng)為：
 
．

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.A、B、C、D為常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)。已知：① A和B可以在放電條件下發(fā)生化合反應(yīng)，其產(chǎn)物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應(yīng)生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個(gè)電子；
③C和D反應(yīng)生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。
（1）E與J 按物質(zhì)的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個(gè)平衡體系，（用方程式表示）：
                                                     
                                                    
                                                     
                                                     
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D２O中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                   。

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