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請回答下列問題: (1)C Cl2 D H2 E N2 G Na2CO3 I HCl J NH3. (2)寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式:, A和B 2Na+O2 == Na2O2 F與CO2 2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示．請回答下列問題：
B C D
A E
（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為
O＞N＞C
O＞N＞C
；（填元素符號）
（2）E的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是
NaNO2
NaNO2
；
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來．若此置換反應(yīng)生成3mol B的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H
-（4a-3b）KJ/mol
-（4a-3b）KJ/mol
（注：題中所設(shè)單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）．
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是
將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成
將氯氣（或氯水）滴入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成
．

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（2009?福州一模）某同學(xué)用如圖所示的裝置來探究SO2的性質(zhì)及有關(guān)實驗．
（1）實驗前應(yīng)先檢驗裝置的氣密性，方法是
用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說明不漏氣．
用雙手（或熱毛巾）握住B，C中有氣泡產(chǎn)生，移開雙手，C中導(dǎo)管形成一段水柱，說明不漏氣．

（2）實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，寫出化學(xué)方程式
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（3）將制取的SO2氣體通入C溶液中，請回答下列問題：
①若C溶液是紫色石蕊試液，通入少量SO2氣體后，現(xiàn)象是
紫色溶液變?yōu)榧t色
紫色溶液變?yōu)榧t色
，繼續(xù)通入過量的SO2氣體，現(xiàn)象是
紅色不褪去（或溶液顏色無變化）
紅色不褪去（或溶液顏色無變化）
．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO2氣體后現(xiàn)象
溴水褪色
溴水褪色
，寫出反應(yīng)的離子方程式
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
．
③若C溶液是澄清石灰水，緩慢且持續(xù)通入SO2氣體過程中，觀察到的現(xiàn)象是
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失
．

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金屬鈉、鈣等在氧氣中燃燒可生成過氧化物．從組成上分析，過氧化物為金屬氧化物，可能會與水、二氧化碳、二氧化硫反應(yīng)生成鹽．
（1）取一支小試管，向其中加入過氧化納固體，然后加入少量蒸餾水，將帶余燼的小木條插入試管中，觀察到的現(xiàn)象是
有氣體放出，小木條復(fù)燃
有氣體放出，小木條復(fù)燃
，反應(yīng)后，向其中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）有兩個實驗小組的同學(xué)用如圖所示的裝置進行實驗，來探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)

請回答下列問題：
①裝置C中氫氧化鈉溶液的作用是
吸收二氧化硫氣體
吸收二氧化硫氣體

②甲組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
2Na2O2+2SO2=4Na2SO3+O2↑
請設(shè)計一種實驗方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．
取白色固體，加入稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體
取白色固體，加入稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體

③乙組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設(shè)計了如下方案：

上述方案是否合理？
不合理
不合理
．請簡要說明兩點理由：①
稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇
稀硝酸能使亞硫酸鋇轉(zhuǎn)化為硫酸鋇
；②
若反應(yīng)后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-
若反應(yīng)后殘留過氧化鈉，它溶于水后能將SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-
．
（3）為了解決養(yǎng)金魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣．某過氧化鈉樣品2.0g，加入到足量的水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了224mL氧氣．試計算該樣品中含過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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NO、NO2等氮氧化物是大氣污染物之一．NO2是火箭燃料中常用氧化劑．NO是人體中一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”．
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（1）實驗室可用銅和不同濃度的硝酸制取NO和NO2．如圖1中可選用的發(fā)生裝置是
 
（填字母）．
（2）實驗室常用65%濃硝酸（密度為1.40g/cm3）的物質(zhì)的量濃度是
 
；制備NO時，需用濃硝酸配制體積比濃度為1：4的稀硝酸，需用定量儀器是
 
．
（3）有學(xué)生設(shè)計如圖2裝置做銅與濃、稀硝酸反應(yīng)實驗．
a．實驗時，先將一端繞成螺旋狀的銅絲插入橡皮塞，再將兩針頭穿過橡皮塞，針頭露出尖端．
b．從儀器C處注入濃硝酸直到左側(cè)液面接近銅絲下端時停止加入．
c．注射器A中預(yù)先吸入6mL蒸餾水，注射器B的活塞擠到底，排盡空氣，再將兩支注射器插在針頭上，如圖2裝配．
請回答下列問題：
①儀器C的名稱是
 
．
②使?jié)庀跛崤c銅絲接觸發(fā)生反應(yīng)的操作方法是
 
；反應(yīng)時現(xiàn)象為
 
．
③將注射器A中蒸餾水注入D中，再使酸液與銅絲接觸反應(yīng)，此時反應(yīng)離子方程式是：
 
．
（4）氮氧化物（NOx）是目前大氣污染治理的難題．
①選擇性催化還原法是在催化劑條件下，用NH3使NOx轉(zhuǎn)化為N2．寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：
 
．
②熾熱碳還原法是利用碳質(zhì)固體還原NOx．主要基于下列反應(yīng)：C+2NO→CO2+N2，2C+2NO2→2CO2+N2．清華大學(xué)有關(guān)研究表明，650℃～850℃時，NOx能夠被木炭、無煙煤、焦炭等碳質(zhì)固體還原，在所研究的NOx濃度下，還原率在99%左右．兩者相比，分析熾熱碳還原法的優(yōu)缺點：優(yōu)點是
 
；缺點是
 
．

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(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知：
①C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可生成鹽；
②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰；
③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，1 molF中含有10mol原子。
請回答下列問題：
(1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為          ，A在周期表中的位置      
(2)化合物E2D2中陰陽離子個數(shù)比為    ，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型為       
(3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為              
(4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(5)將A2、D2分別充人多孔性石墨電極，將電極插入EDA的水溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)為                         ；一段時間后EDA的濃度將      (填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”)。

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