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9．在一定條件下.不能與SiO2反應的是( ) ①焦炭 ②SO2 ③CaO ④氫氟酸 ⑤H2O ⑥KOH ⑦Na2CO3 ⑧濃硫酸 A．③⑤⑦ B．⑤⑦⑧ C．②⑤⑧ D．只有⑧ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某研究性學習小組認為SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質(zhì)應具有一定的相似性，他們以課本知識“Mg在點燃的條件下可與CO2反應”為基礎，設計了如圖所示裝置進行Mg和SO2反應的實驗．據(jù)此請回答：
（1）若用下列物質(zhì)中的兩種相互混合反應制取SO2，則這兩種物質(zhì)最好是
②③
②③
（填代號）．
①10%的H2SO4溶液    
②50%的H2SO4溶液    
③Na2SO3固體     
④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應的化學方程式
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS
2Mg+SO2
  △  
.
 
2MgO+S，Mg+S
  △  
.
 
MgS
．裝置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
．
（3）你認為該裝置是否有不足之處？如果有，請說明之．答：
有 在A和B之間未連接一干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一不銹鋼片，鎂能與玻璃管反應；沒有防倒吸裝置
有 在A和B之間未連接一干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一不銹鋼片，鎂能與玻璃管反應；沒有防倒吸裝置
．
（4）有同學認為，B管中的生成物中含有MgS，請你設計實驗方案加以證明．答：
可加入稀硫酸，發(fā)生：MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，H2S具有臭雞蛋氣味．
可加入稀硫酸，發(fā)生：MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，H2S具有臭雞蛋氣味．
．

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（附加題）X、Y、Z為常見的三種單質(zhì)，Z是綠色植物光合作用的產(chǎn)物之一，A、B為常見化合物．它們在一定條件下可發(fā)生如圖所示的反應（均是在非溶液中進行的反應）：

（1）當X為金屬，Y為非金屬時，A是
鎂
鎂
（填名稱）．
（2）當X為非金屬，Y為金屬時，X可能是
H2
H2
或
C
C
（均填化學式）．
（3）當X與Y均為金屬時，X與A反應的化學方程式是
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3（或2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3）
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3（或2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3）
．
（4）當X與Y均為非金屬時，若X與Y同主族，X與A反應的化學方程式是
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．若X與Y不在同一主族，X與A反應的化學方程式是
C+H2O
 高溫 
.
 
H2+CO
C+H2O
 高溫 
.
 
H2+CO
．

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下列敘述中不正確的是（　　）

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（18分）運用物質(zhì)結構的知識完成下列問題。
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號)。
（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　 　，配體的化學式為       。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

Q                                R
①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為                。
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如下圖4）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為      。
          
圖3                            圖4
（6）部分化學鍵的鍵能見下表：

化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/ kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
計算該反應的反應熱△H ＝___________ kJ/mol。

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（18分）運用物質(zhì)結構的知識完成下列問題。
（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          (填元素符號)。
（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價為　　 　，配體的化學式為       。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

Q                                R
①晶體Q中不存在的作用力為          （填字母）。
A．共價鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵
②R中陽離子的空間構型為                。
（4）硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m＝          （填數(shù)字）。
（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結構如下圖4）所有頂點的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學式為      。
          
圖3                            圖4
（6）部分化學鍵的鍵能見下表：
化學鍵
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
鍵能/ kJ·mol—1
460
360
436
431
176
347
①比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低 （填“＞”或“＜”） SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2
②工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。篠iCl4 (g) + 2H2(g) 高溫Si(s) + 4HCl(g)
計算該反應的反應熱△H ＝___________ kJ/mol。

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