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(1) O2 . H2 . (2) 2H2(g) +O2 (g)= 2H2O (l) ,△H=-571.6 KJ/mol . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ· mol-1?　CO(g)+O2(g)CO2(g)；ΔH＝－282.8kJ· mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體67.2 L(標準狀況)經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為710.0 kJ，并生成18 g液態(tài)水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為 (　　)

A.80%                  B.60%                   C.50%                  D.20%

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已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1；

CO(g)+ O 2(g) CO2(g)  ΔH=-282.9 kJ·mol-1。

某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體的H2和CO的物質(zhì)的量之比(    )

A.2∶1               B.1∶2                C.1∶1                 D.2∶3

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已知：2H2O（l）==2H2（g）+O2（g）；ΔH=+571.6 kJ·mol－1；

CH4（g）+2O2（g）==2H2O（l）+CO2（g）；ΔH=－890.3 kJ·mol－1。

1 g H2和1 g CH4分別燃燒后，放出的熱量之比約是

A.1∶3.4                                                         B.1∶1.7

C.2.57∶1                                                       D.4.6∶1

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已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571．6 kJ·mol-1
C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－2220 kJ·mol-1
根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為____________，C3H8的燃燒熱為__________。
（2）1mol H2和2mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。
（3）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是
______________。

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（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）以甲醇、空氣，氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極，可構(gòu)成燃料電池；已知該燃料電池的總反應(yīng)式是：2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，該燃料電池發(fā)生反應(yīng)時，正極區(qū)溶液的PH__________ (填“增大”， “減小” 或“不變”)該電池的負極反應(yīng)式為_________________。

（3） 用上述燃料電池進行粗銅的精煉，粗銅應(yīng)連接電源的________極，該粗銅精煉電解池的陰極反應(yīng)式為_________________。

 

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