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（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K₂，將各1 mol NO₂通過(guò)K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)等于____________________。

④若打開(kāi)K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K₂之前，氣球B體積為_(kāi)_____L。

（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧�物是電解法處理硫化氫廢氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S^2－=S_xS^2－+2xe^－，

則陰極的電極反應(yīng)式是：                   。

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為         （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在

氮?dú)鈿夥障氯芙狻Ｆ湓�因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：              。

（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K₂，將各1 mol NO₂通過(guò)K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄已經(jīng)達(dá)到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)等于____________________。
④若打開(kāi)K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K₂之前，氣球B體積為_(kāi)_____L。
（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧�物是電解法處理硫化氫廢氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S^2－=S_xS^2－+2xe^－，
則陰極的電極反應(yīng)式是：                  。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為        （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
②將Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在
氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：             。

（1）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K₂，將各1 mol NO₂通過(guò)K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過(guò)________________判斷可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄已經(jīng)達(dá)到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)等于____________________。

④若打開(kāi)K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開(kāi)K₂之前，氣球B體積為_(kāi)_____L。

（2）用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧�物是電解法處理硫化氫廢氣的一個(gè)重要內(nèi)容。

如圖，是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：(x+1)S^2－₌₌₌S_xS^2－+2xe^－，

則陰極的電極反應(yīng)式是：                   。

當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移xmol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為

         （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

②將Na₂S·9H₂O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在

氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）：              。

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將是一個(gè)關(guān)鍵的步驟。

（1）某溫度下，。開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO₂(g)和10.0molO₂，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________。

（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molmol,發(fā)生反應(yīng):,達(dá)平衡后改變下述條件，氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是____________(填字母)。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol

B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol

D．移動(dòng)活塞壓縮氣體

E．升高溫度

（3）下列關(guān)于反應(yīng)的圖像中，不正確的是_________。

（4）同學(xué)們學(xué)習(xí)了電化學(xué)知識(shí)后大家提出，可以用電解的方法來(lái)生產(chǎn)硫酸，可避免產(chǎn)生酸雨，污染環(huán)境。于是大家設(shè)計(jì)了一個(gè)以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來(lái)實(shí)現(xiàn)電解生產(chǎn)硫酸。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____________________________。

②若電解液為2L0.025mol的硫酸溶液，當(dāng)電解過(guò)程共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子時(shí)，理論上消耗SO₂的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)________，此溶液的pH=__________ (忽略溶液體積變化)。

③設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的想法得到了老師的充分肯定，但與工業(yè)上生產(chǎn)硫酸相比還是有很多不足，請(qǐng)對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)____________________________（寫(xiě)出一點(diǎn)即可）。