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向25ml 18.4mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應后.被還原的H2SO4的物質的量( ) 等于0.23mol (C)在0.23mol~0.46mol (D)等于0.46mol II卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)向25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是（　�。�

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精英家教網(wǎng)常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：
 

（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：
 
；此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關系B點
 
；C點
 
；
（4）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）
 
2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=
 
mol/L．

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現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗：
甲同學向1mol?L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中能得到Fe（OH）3膠體的同學是
丙
丙
．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是
使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了氫氧化鐵膠體
使一束光射向燒杯中的液體，若能產(chǎn)生丁達爾效應，則證明生成了氫氧化鐵膠體
．
（3）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠粒帶
正
正
電荷（填“正”或“負”）．
②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
產(chǎn)生紅褐色沉淀
產(chǎn)生紅褐色沉淀
．
（4）Fe（OH）3膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是
Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩(wěn)定存在
Fe（OH）3膠粒帶正電荷，導致膠粒之間互相排斥且膠粒在做布朗運動，所以能穩(wěn)定存在
．

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現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
I、甲同學向1mol?L-氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；III、丙同學向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．根據(jù)你的理論和實踐試回答下列問題：
（1）其中操作最可能成功的同學是
丙
丙
；他的操作中涉及到的化學反應方程式為
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．
（2）設計最簡單的辦法確證有Fe（OH）3膠體生成，其操作及現(xiàn)象是：
用激光筆照射，有一條明亮的光路（則有膠體生成）
用激光筆照射，有一條明亮的光路（則有膠體生成）
則一定有Fe（OH）3膠體生成．
（3）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明
Fe（OH）3膠粒帶正電
Fe（OH）3膠粒帶正電
．
②向其中加入硫酸鋁，可觀察到的現(xiàn)象是
生成紅褐色的沉淀
生成紅褐色的沉淀
．

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某學習興趣小組探究廢干電池（鋅筒內填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質進行如下實驗．
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl．
①利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．
 
．
②甲同學設想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl．
請對甲同學的方案作出評價并說明理由：
 
．
（2）制取氨氣．
①乙同學要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應及操作中合理的是
 

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
②乙同學認為將集氣瓶正放在桌上（如圖1所示），就可以收集到純凈的氨氣．
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你若認為可行，請說明其操作：
 
．
你若認為不可行，請說明其理由：
 
．
Ⅱ．丙同學利用上面得到的氨氣制取氨水并進行了如下探究實驗：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質．
丙該同學設計方案如下：①將1.12L（標況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；②
 
；③分析數(shù)據(jù)，即可得出結論．
請把最簡單的實驗步驟②，填寫在上面的空格中．
（4）探究氨水與鹽酸的反應過程．
丙同學進行了如下實驗：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測定反應過程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖2）．請回答：
①酸堿恰好完全中和時的pH點應是
 
（填A或B或D），②此時溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=
 
mol?L-1，③溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 
．

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