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（8分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ•mol^-1表示。請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

（1）圖中反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)        （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=          （用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能          ，因此反應(yīng)速率          ，你認(rèn)為最可能的原因是：                               。

（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為：___________               _________

（10分)請回答下列問題：

（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂2NO₂   △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是             （填字母）。

A．升高溫度    B．降低溫度      C．加入O₂     D．減小壓強(qiáng)

E．加入催化劑  F．增加NO的量

（2）若將l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用O₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率為          mol•L^-1•min^-1。

（3）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（2）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      

填寫表中空格：  ②                ③                (填>或 <）

KMnO₄溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO₄的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)₂，因此配制KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作是：

I. 稱取稍多于所需量的KMnO₄固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1 h；

II. 用微孔玻璃漏斗（無需濾紙）過濾除去難溶的MnO(OH)₂；

III. 過濾得到的KMnO₄溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處；

IV. 利用氧化還原滴定方法，在70⁰C－80⁰C條件下用基準(zhǔn)試劑（純度高、相對分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì)，如草酸晶體H₂C₂O₄•2H₂O  ）溶液標(biāo)定其濃度。已知： MnO₄^- (H⁺)→Mn²⁺ 、   H₂C₂O₄ → CO₂ 反應(yīng)中其他元素沒有得、失電子。請回答下列問題：

（1）寫出在硫酸酸化的條件下KMnO₄ 與H₂C₂O₄反應(yīng)的離子方程式是                ；

（2）如何保證在70⁰C－80⁰C條件下進(jìn)行滴定操作：             ；

（3）準(zhǔn)確量取一定體積（25.00 mL）的KMnO₄溶液使用的儀器是              ；

（4）若準(zhǔn)確稱取W g基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗高錳酸鉀溶液V mL。問：

①滴定終點(diǎn)標(biāo)志是                                         ；

②KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為                       mol?L^－1；

（5）若用放置兩周的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中Fe^2＋含量，測得的濃度值將                  -------（填“偏高”或“偏低”）