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根據(jù)下列反應(yīng)：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ （2）Br₂+2Fe²⁺=2Br^-+2Fe³⁺，判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）

對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析，下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的系列研究，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答問(wèn)題．
（1）關(guān)于反應(yīng)物之間的定量關(guān)系的研究：已知反應(yīng)：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為：
（2）關(guān)于反應(yīng)速率、限度的研究：
①已知298K時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測(cè)得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=．
②科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu₂O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同時(shí)段產(chǎn)生O₂的量見(jiàn)下表：

時(shí)間/min	20	40	60	80
n（O2）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應(yīng)速率 v（H₂O）=；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃-t₄階段為使用催化劑[已知t₀-t₁階段c（B）未畫(huà)出]．請(qǐng)回答：
I：t₄-t₅階段改變的條件為，
II：B的起始物質(zhì)的量為．

某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、，（填儀器名稱(chēng)）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是．
若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：
（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么

（2）選擇的還原劑是否能用鐵（填“是”或“否”），原因是：．
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO₄溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

（2010?定海區(qū)模擬）某氯化鐵樣品含有少量FeCl₂雜質(zhì)．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有、，（填儀器名稱(chēng)）操作II必須用到的儀器是．（填編號(hào)）
A．50mL燒杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式，加入氨水要過(guò)量的原因是．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是．
（4）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用托盤(pán)天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b₂g，若b₁-b₂=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱(chēng)量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是．（寫(xiě)出一種原因即可）．

根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，（2）Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）