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（2008?棗莊一模）現有A、B、C、D、F六種短周期元素，在化學反應中均能形成簡單的陰離子或陽離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結構．
已知：①常溫下，F的單質是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的單質以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO₂氣體有白色沉淀生成；
③C的氫化物分子G是具有10電子微粒，且以發(fā)生下列轉化：G

D的單質

 P

D的單質

 Q

H2O

 M+P；
④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的個數比為1：2和1：3的化合物T和K；
⑤B和D可形成微粒個數比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請回答下列問題：
（1）B元素的名稱是；
（2）E元素的原子結構示意圖是．
（3）請將A、C的元素符號填在如圖所示部分元素周期表的適當位置上．
（4）G的電子式為．化合物X所含化學鍵類型有．
（5）T與F單質的水溶液反應的離子方程式為；G與D的單質反應的化學方程式為；M與銅反應的化學方程式為．

請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為．
（2）某同學用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口，可觀察到試紙變藍，該現象說明氨氣溶于水，溶液呈性．
（3）干燥氨氣可選用的試劑是（填序號）．
①堿石灰         ②濃硫酸
（4）圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導管的膠塞，并將導管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．請回答：
①實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產生的一種氣體是（填化學式），產生該氣體的化學方程式是．
②另一支試管中反應劇烈，產生的一種紅棕色氣體是（填化學式），產生該氣體的化學方程式是
（5）工業(yè)上由氨氣合成硝酸這一過程涉及的化學方程式①②③．

已知A、B、C、D是原子序數依次遞增的短周期元素．A元素的最外層電子數是其電子層數的兩倍； B元素的最高正化合價為+5；C元素是短周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）；D可形成兩種氧化物甲和乙，甲能使品紅溶液褪色，乙不能．請回答：
（1）寫出D在周期表中的位置；
（2）Cu與B的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的化學方程式為：．
（3）乙溶于水所得溶液中陰離子的檢驗方法是．
（4）標準狀況下，2.24L  A的最高價氧化物與200mL 1mol/L  C的最高價氧化物對應水化物充分反應，離子方程式為．

（1）物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現有以下物質：
①NaCl晶體  ②O₂  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO₄固體 ⑥純蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精（C₂H₅OH）  ⑧熔化的KNO₃
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是．
（2）以上物質中屬于電解質的是．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應；該反應的氧化劑是，還原劑是．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
3Cu+8HNO₃══3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
從上述反應可得出物質的氧化性強弱順序為．
Ⅲ．①3.01×10²³個HCl分子的物質的量是．
②標準狀況下，6.72L CH₄的質量是．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度是．

（2013?泰安一模）硫酸銅是一種應用廣泛的化工原料，實驗室中可通過不同途徑制取硫酸銅溶液和膽礬（CuSO₄?5H₂O），其中一種流程如下：

（1）操作I具體為、、過濾、烘干．
（2）雜銅（含少量有機物）灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）．
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分．銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）若將雜銅換為純凈的銅粉，可直接向其中加入稀硫酸和Fe₂（SO₄）₃溶液，不斷通入氧氣．反應完全后向其中加入過量（填化學式，下同），調節(jié)pH至4，生成沉淀，過濾得硫酸銅溶液[已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4]．
（4）通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO₂=NaNO₃+NaNO₂+H₂O）．
燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為；
圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有①，②．