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已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式已配平)：
Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋A↑＋2H₂O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成。則A應(yīng)該屬于        (用字母代號(hào)填寫(xiě))
A．酸     B．堿     C．鹽     D．酸性氧化物     E．堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中        (填寫(xiě)化學(xué)式，下同）失去電子，氧化劑是        。
（2）若A物質(zhì)通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明A物質(zhì)具有        （填序號(hào)，下同）；若A物質(zhì)通入Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO₂具有                  。
A．氧化性             B．還原性             C．漂白性
若A物質(zhì)通入雙氧水，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是        (填溶質(zhì)的化學(xué)式)
（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0．2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為        L (假設(shè)氣體全部逸出)。若用4 mol·L^-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫(xiě)出發(fā)生的反應(yīng)方程式                計(jì)算需要NaOH溶液的體積        L。

常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是

A.原混合酸中NO₃^—的物質(zhì)的量為0.2mol

B.原混合酸中H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為2mol/L

C.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2：1

D.取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH =1