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大氣中污染氣體之一SO₂，可用如下方法測定其含量，將含有SO₂的空氣通過酸化KMnO₄溶液，使氧化為SO�，F(xiàn)有500L空氣，其密度為1.2g·L^-1。通過溶液后有1.50×10^-5mol KMnO₄被還原為Mn²⁺。配平該反應(yīng)的離子方程式并計算空氣中SO₂的質(zhì)量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn²⁺+□SO+□H⁺

 

大氣中污染氣體之一SO₂，可用如下方法測定其含量，將含有SO₂的空氣通過酸化KMnO₄溶液，使氧化為SO�，F(xiàn)有500L空氣，其密度為1.2g·L^-1。通過溶液后有1.50×10^-5mol KMnO₄被還原為Mn²⁺。配平該反應(yīng)的離子方程式并計算空氣中SO₂的質(zhì)量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn²⁺+□SO+□H⁺

 

大氣中污染氣體之一SO₂，可用如下方法測定其含量，將含有SO₂的空氣通過酸化KMnO₄溶液，使SO₂氧化為SO。現(xiàn)有500L空氣，其密度為1.2g•L^-1。通過KMnO₄溶液后有1.50×10^-5mol KMnO₄被還原為Mn²⁺。配平該反應(yīng)的離子方程式并計算空氣中SO₂的質(zhì)量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn²⁺+□SO+□H⁺

 

大氣中污染氣體之一SO₂，可用如下方法測定其含量，將含有SO₂的空氣通過酸化KMnO₄溶液，使SO₂氧化為SO�，F(xiàn)有500L空氣，其密度為1.2g•L^-1。通過KMnO₄溶液后有1.50×10^-5mol KMnO₄被還原為Mn²⁺。配平該反應(yīng)的離子方程式并計算空氣中SO₂的質(zhì)量百分含量。

□MnO+□+□　　  == □Mn²⁺+□SO+□H⁺

 

氣體混合物中各組分所占比例常用該氣體的分壓表示，下圖是SO₂在水中溶解度與SO₂分壓關(guān)系圖。

(1)上圖反映SO₂氣體在水中溶解度大小與哪些因素有關(guān)？________________________，這些因素如何影響SO₂氣體的溶解度？__________________。

(2)二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。除去SO₂的方法有多種，其中有一種方法叫“石灰石脫硫”法，原料為石灰石，產(chǎn)品為石膏。請寫出相關(guān)的化學(xué)方程式____________。

(3)一氧化碳也是常見的大氣污染物。汽油在汽車發(fā)動機中的不完全燃燒可表示為：

2C₈H₁₈+23O₂12CO₂+4CO+18H₂O

①某環(huán)境監(jiān)測興趣小組的同學(xué)描繪某市市中心地區(qū)空氣中CO含量變化曲線(橫坐標(biāo)表示北京時間0到24時，縱坐標(biāo)表示CO含量)，你認(rèn)為比較符合實際的是___________。

②為了解決機動車污染空氣的問題，你有何建議？(提2條)________________________。