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23．有A.B.C.D.E五種短周期元素(其中A.B.C.D為非金屬元素).五種元素的原子序數(shù)按B.D.C.E.A順序增大.D.C元素在周期表中位置相鄰.在一定條件下.B可以分別和A.C.D化合生成甲.乙.丙化合物.甲.乙.丙三種化合物分別顯酸性.中性和堿性. C單質(zhì)和E單質(zhì)化合可得淡黃色化合物丁.已知乙.丙兩個分子中各含有10個電子.并且有如下的變化關(guān)系: 請?zhí)顚懴铝锌崭? ⑴甲的濃溶液與一種黑色粉末共熱可得A.該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為: . ⑵寫出下列化學(xué)用語: 用電子式表示乙分子的形成過程 . 戊分子的結(jié)構(gòu)式: .甲和丙反應(yīng)產(chǎn)物己的電子式: . C和E反應(yīng)產(chǎn)物丁的電子式: . ⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式: 戊光照→甲+C: 丁和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號 元素特征信息
A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B 陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C 其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物
D 其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E 與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C
鈉
鈉
，E
氯
氯
；
（2）寫出A、B、C形成的化合物M的電子式
；
（3）實(shí)驗(yàn)測得DE3 在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3 中含有的化學(xué)鍵類型為
共價鍵
共價鍵
；
（4）D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中：C、D是金屬元素；A和C原子的最外層電子都只有一個；B和E原子的最外層電子數(shù)相同，且B原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的一半．由此推知：
（1）寫出A、B、C、D、E五種元素的元素符號：A
H
H
 B
O
O
 C
Na
Na
  D
Al
Al
 E
S
S

（2）用電子式表示C、E兩元素形成的化合物的過程：

（3）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素的原子基態(tài)時2p能級是2s能級上的電子數(shù)的2倍，D是該周期中原子半徑最大的主族元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol-1）分別為：578、1817、2745、11575．請回答下列問題：
（1）C、D兩元素形成的化合物的晶體類型是
離子晶體
離子晶體
．BC2的結(jié)構(gòu)式
O=C=O
O=C=O
；
（2）若F是D的同主族下一周期元素，則F的電子排布式是：
1S22S22P63S23P64S1
1S22S22P63S23P64S1
，
（3）寫出E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（4）A2C分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（A2C）n．在該分子形成的晶體中每個A2C分子被4個A2C分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，試填空．
①含1molA2C的該晶體中有
2
2
mol“氫鍵”．
②若G是C的同主族下一周期元素，請比較A2C與 A2G 沸點(diǎn)的高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．

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有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號 元素特征信息
A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B 其陰離子帶兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C 其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D 其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E 與C同周期，其原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C
鎂
鎂
，E
氯
氯
．
（2）E在元素周期表中的位置是
三
三
周期
ⅦA
ⅦA
族．
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是
O2-＞Mg2+＞Al3+
O2-＞Mg2+＞Al3+
（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
．

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Ⅰ有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子是半徑最小的原子．B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，D與A同族，且與E同周期，E元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
34
倍．A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的多種化合物．回答下列問題：
（1）寫出相應(yīng)元素符合，A
H
H
B
N
N
  C
O
O
   E
S
S

（2）由A、C、D、E四種元素所組成的一種中學(xué)常見的化合物，它既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，在這種化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊試液出現(xiàn)紅色，則溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)椋?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．
（3）將鋁片和鎂片．插入由A、C、D三種元素組成物質(zhì)的稀溶液中構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．
Ⅱ（5分）已知X是一種鹽，H是常見金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有右圖所示的關(guān)系．
試回答下列問題
（1）G的化學(xué)式為：
NaOH
NaOH
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  ②
2Mg+CO2 2MgO+C
2Mg+CO2 2MgO+C
．

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