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A、B、C、D為周期表中前三周期元素，A元素原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/2，B的陰離子核外只有一個(gè)電子層，C單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是1.43g?L^―1，D元素的焰色反應(yīng)呈黃色。將以上四種元素組成的結(jié)晶鹽M 3.4 g加熱反應(yīng)至完全失去結(jié)晶水，其質(zhì)量減少1.35 g，所得無水鹽中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39％，將該無水鹽與適量鹽酸作用得到一種弱酸，再將所得弱酸完全燃燒可得0.9g水和1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂，已知這種弱酸的―個(gè)分子中共有32個(gè)質(zhì)子。試回答：

  (1)A、B、C、D四種元素各是什么元素：A、       B、       C、       D      。(填元素符號(hào))

  (2)結(jié)晶鹽M的化學(xué)式為           。

A、B、C、D為周期表上36號(hào)以前的元素，原子半徑A＜B，A是周期表中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，A、B同族，B、C同周期，D與A、B、C三元素既不同周期也不同族，C、D可形成離子化合物，且兩離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問題：

(1)A原子的電子式：________

(2)B原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________

(3)用電子式表示的形成過程：________

(4)B、D可形成，此化合物能被濃氧化，元素B和D均變成各自的最高價(jià)氧化物的水化物，同時(shí)有紅棕色的氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________

（1）A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素，它們的原子半徑依次減小。D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的多原子分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C原子都采取sp³雜化。

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開____ (用元素符號(hào)表示)。A₂^2-與C₂²⁺互為等電子體，C₂²⁺的電子式__________

②N的沸點(diǎn)比其同族相鄰氫化物沸點(diǎn)高的主要原因是_____。W分子的空間構(gòu)型的名稱是_________

（2）E、F、G三元素的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)�子的最外層電子排布均�?s¹。

①F元素基態(tài)原子電子排布式為_____

②E元素單質(zhì)的晶體堆積模型為_____(填字母）

a．簡(jiǎn)單立方堆積     b．體心立方堆積     c．六方最密堆積    d．面心立方最密堆積

③向G的硫酸鹽溶液中通入過量N氣體，可生成[G(N)₄]²⁺不考慮空間構(gòu)型，[G(N)₄]²⁺

的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____ (用元素符號(hào)表示)。