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26．下列檢驗(yàn)的方法一定可以達(dá)到目的的是 A．向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含SO42+ B．向溶液中滴入鹽酸酸化后.再滴入硝酸銀溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl- C．向白色固體中滴入稀鹽酸可檢驗(yàn)白色固體是否是碳酸鹽 D．用濃鹽酸檢查氨氣管道是否泄漏 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列檢驗(yàn)的方法一定可以達(dá)到目的的是

    A．向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含SO42+

    B．向溶液中滴入鹽酸酸化后，再滴入硝酸銀溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-

    C．向白色固體中滴入稀鹽酸可檢驗(yàn)白色固體是否是碳酸鹽

    D．用濃鹽酸檢查氨氣管道是否泄漏

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(1)阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程(略)．

①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式________．可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林．方法如下：加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計(jì)的目的是________．

③冷凝水的流進(jìn)方向是________．(填“b”或“c”)．

④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因________．

檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是________．

(2)氯化芐(C6H5CH2Cl)也是一種重要的有機(jī)化工原料．工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐．為探索不同光強(qiáng)條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測．每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：

A．稱取0.300 g樣品．

B．將樣品與25 mL　4 mol·L－1　NaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流1小時(shí)后停止加熱(發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl＋NaOH→C6H5CH2OH＋NaCl)．

C．在三頸燒瓶中加入50 mL　2 mol·L－1　HNO3，混合均勻．

D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容．

E．從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL　0.100 mol·L－1　AgNO3溶液，振蕩混合均勻．

F．在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L－1　NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3．

G．重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1　NH4SCN溶液的平均值為4.00 mL．

(已知：NH4SCN＋AgNO3＝AgSCN↓＋NH4NO3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問題：

①C步驟所加硝酸的目的是________．

②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________．

③該產(chǎn)品的純度為________．(請保留2位小數(shù))

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（12分）（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。

①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式                 。

可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計(jì)的目的是                     。

③冷凝水的流進(jìn)方向是          。（填“b”或“c”）。

④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因         。

檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是                            。

（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：

A.稱取0．300 g樣品。

B.將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時(shí)后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。

C.在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。

D.將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。

E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。

F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

       G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。

   （已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問題：

     ①C步驟所加硝酸的目的是        。

     ②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是          。

     ③該產(chǎn)品的純度為          。（請保留2位小數(shù)）

 

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（2013?菏澤二模）某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按如圖1所示步驟進(jìn)行：
請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
（填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是
D
D
（填編號）．
A．50mL燒杯；B．50mL量筒；C．100mL量筒；D．25mL酸式滴定管．
（2）①的X可選用（填化學(xué)式）
Cl2
Cl2
，其目的是
氧化Fe2+生成Fe3+
氧化Fe2+生成Fe3+
．加入氨水要過量的原因是
Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀
．
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈
．
（4）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
10(W2-W1)×
112
160
a
×100%
10(W2-W1)×
112
160
a
×100%
（列出計(jì)算式，不需化簡）：若固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)，則最終測量的結(jié)果
偏大
偏大
（“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（5）已知在常溫下Cu2+和Fe3+在溶液中隨pH變化時(shí)水解的曲線如圖2所示．對圖中a點(diǎn)的說法正確的是
②
②
（填序號）．
①加適量NH4C1固體可使溶液由a點(diǎn)沿水平方向變到Cu2+曲線上．
②溶液中a點(diǎn)和水平線在Fe3+和Cu2+曲線上任意截點(diǎn)的c（H+）與c（OH-）乘積相等
③Fe（OH）3、Cu（OH）2在a點(diǎn)代表的溶液中均達(dá)到飽和．

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（12分）（1）阿司匹林是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程（略）。
①寫出制備阿司匹林的化學(xué)方程式                。
可用重結(jié)晶提純法提純阿司匹林。方法如下：

加熱回流的裝置如圖所示：

②使用溫度計(jì)的目的是                    。
③冷凝水的流進(jìn)方向是         。（填“b”或“c”）。
④重結(jié)晶提純法所得產(chǎn)品的有機(jī)雜質(zhì)較少的原因        。
檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是                           。
（2）氯化芐（C6H5CH2Cl）也是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應(yīng)合成氯化芐。為探索不同光強(qiáng)條件對合成產(chǎn)率的影響，需要對不同光強(qiáng)條件下的粗產(chǎn)品(含甲苯)進(jìn)行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進(jìn)行：

A．稱取0．300 g樣品。
B．將樣品與25 mL 4 mol·L-lNaOH溶液在三頸燒瓶中混合，水浴加熱回流l小時(shí)后停止加熱（發(fā)生的反應(yīng)為：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+ NaCl）。
C．在三頸燒瓶中加入50 mL 2 mol·L-l HNO3，混合均勻。
D．將三頸燒瓶中溶液全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，加水定容。
E.從容量瓶中取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入6.00 mL 0.100 mol·L-1AgNO3溶液，振蕩混合均勻。
F.在錐形瓶中滴入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液作為指示劑，用0.0250 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。
G.重復(fù)E、F步驟三次，消耗0.0250 mol·L1NH4SCN溶液的平均值為4.00mL。
（已知：NH4SCN+ AgNO3= AgSCN↓+NH4NO3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息回答下列相關(guān)問題：
①C步驟所加硝酸的目的是       。
②在F步驟操作中，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是         。
③該產(chǎn)品的純度為         。（請保留2位小數(shù)）

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