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13．在反應2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.氧化劑與還原劑的個數比為( ) A.1∶1 B.1∶5 C.1∶8 D.1∶10 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，在該反應中，________是氧化劑(填化學式，下同)；________元素被氧化；氧化產物電子式是________；氧化劑和還原劑的物質的量之比為________；若有1 mol　KMnO4參加了反應，則轉移電子的數目是________．

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實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：

2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。

（1）用單線橋法或雙線橋法表示出該反應的電子轉移情況。

（2）該反應中，氧化劑是_______，還原劑是_______，氧化產物是_______。（均填化學式）

（3）當電子轉移的數目為6.02×1023時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為             ，被氧化的Cl－的個數為__________________。

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用KMnO4氧化溶質質量分數為36.5％的鹽酸．反應方程式如下：

2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)此反應中氧化劑是________，氧化產物________．若有1 mol　KMnO4參加反應，轉移電子的物質的量為________．

(2)15.8 g　KMnO4完全反應，產生的Cl 2在標準狀況下的體積為________，有________mol　HCl發(fā)生反應，有________molHCl被氧化．

(3)若此鹽酸的密度為1.2 g/cm3，其物質的量濃度為________．

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某課外活動小組利用如圖所示的裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O．

(1)

濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質是

[　　]

A．

只有還原性

B．

還原性和酸性

C．

只有氧化性

D．

氧化性和酸性

(2)

裝置C中盛放的試劑是________．

(3)

尾氣處理時需關閉彈簧夾a和彈簧夾________，打開彈簧夾________．處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式是________．

(4)

若用含1.6 mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應，在標準狀況下收集到的氯氣體積

[　　]

A．

＝11.2 L

B．

＞11.2 L

C．

＜11.2 L

D．

無法確定

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某課外活動小組利用如圖所示的裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為

2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

(1)

濃鹽酸在此反應中顯示出來的性質是

[　　]

A．

只有還原性

B．

還原性和酸性

C．

只有氧化性

D．

氧化性和酸性

(2)

裝置C中盛放的試劑是________．

(3)

尾氣處理時需關閉彈簧夾a和彈簧夾________，打開彈簧夾________．處理尾氣時發(fā)生反應的離子方程式是________．

(4)

若用含1.6 mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反應，在標準狀況下收集到的氯氣體積

[　　]

A．

＝11.2 L

B．

＞11.2 L

C．

＜11.2 L

D．

無法確定

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