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實(shí)驗(yàn)室制取氯氣方法很多，通常有如下三種：
（1）用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣．如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol/L的濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于0.06mol．產(chǎn)生該結(jié)果的主要原因是：①，②．
（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為mol．
（3）現(xiàn)按如下操作進(jìn)行有關(guān)氯氣的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)：在一片下襯白紙的圓形玻璃片上（如圖），A點(diǎn)滴一滴0.1mol/LKI溶液（含淀粉溶液），B點(diǎn)滴一滴FeSO₄（含KSCN）
溶液，C點(diǎn)滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，O點(diǎn)放少量KClO₃晶體．向KClO₃晶體滴加一滴濃鹽酸，立即用表面
皿蓋好．試回答下列問(wèn)題：
①A點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為；
②B點(diǎn)的現(xiàn)象為；
③C點(diǎn)的溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)橹泻屯噬�還是漂白而褪色，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之．．

氯氣是一種重要的化工原料。

（1）實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。

（2）資料顯示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

 ①在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是        （填字母）；

②乙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應(yīng)的離子方程式是        。證明FeCl₂與Cl₂發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是          ；

③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、清毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ；

④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是               。

（3）為測(cè)定漂白粉中Cs（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過(guò)量稀H₂SO₄、過(guò)量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。