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某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)中學(xué)課本中可生成氫氣的反應(yīng)進(jìn)行了研究，總結(jié)出三個(gè)可以生成H₂的反應(yīng)：①Zn＋鹽酸�、贜a＋水�、跘l＋NaOH溶液。為點(diǎn)燃上述三個(gè)反應(yīng)生成的H₂，他們設(shè)計(jì)了如下裝置(圖1)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(2)在點(diǎn)燃H₂前必須先進(jìn)行_____________________________________________，

方法是 _______________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)小組在點(diǎn)燃用圖1裝置制得的H₂時(shí)，①③實(shí)驗(yàn)獲得成功，②卻失敗了。他們分析認(rèn)為失敗的原因是Na與H₂O的反應(yīng)速率太快，Na的用量太少。于是他們準(zhǔn)備增加鈉的用量，可老師說太危險(xiǎn)，你認(rèn)為產(chǎn)生危險(xiǎn)的原因是________________________________________________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97 g·mL^－1、0.88  g·mL^－1、1.00  g·mL^－1，并據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)(如圖2)，在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H₂的生成速率減慢。原因是________________________________________________________________________。