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有人設(shè)計(jì)了三個(gè)反應(yīng)如下:① ② ③ (1)若這個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生.將其聯(lián)合.循環(huán)進(jìn)行.可以生產(chǎn)能解決能源問題的某種氣體.該氣體是 (2)若這三個(gè)反應(yīng)在聯(lián)合.循環(huán)進(jìn)行中.中間產(chǎn)物沒有損耗.也沒有其它副反應(yīng)發(fā)生.則可將這三個(gè)反應(yīng)合并成一個(gè)總反應(yīng).這個(gè)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .(這個(gè)總反應(yīng)是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有人設(shè)想了三個(gè)反應(yīng)如下：

①3FeCl2+4H2OFe3O4+6HCl+H2 

②2Fe3O4+3Cl2+12HCl6FeCl3+6H2O+O2

③2FeCl32FeCl2+Cl2

問：(1)若這三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生，并將其聯(lián)合與循環(huán)進(jìn)行以生產(chǎn)能解決能源和環(huán)境問題的某種氣體。該氣體是_____________(填化學(xué)式)。

(2)若這三個(gè)反應(yīng)在聯(lián)合、循環(huán)進(jìn)行中，中間產(chǎn)物沒有損耗，也沒有其他副反應(yīng)發(fā)生，則可將這三個(gè)反應(yīng)合并成一個(gè)總反應(yīng)。這個(gè)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________，這個(gè)總反應(yīng)是______________熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)。

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有人設(shè)想了三個(gè)反應(yīng)如下：

①3FeCl2＋4H2OFe3O4＋6HCl＋H2

②2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl6FeCl3＋6H2O＋O2

③2FeCl32FeCl2＋Cl2

問：(1)若這三個(gè)反應(yīng)均能發(fā)生，并將其聯(lián)合與循環(huán)進(jìn)行以生產(chǎn)能解決能源和環(huán)境問題的某種氣體．該氣體是________(填化學(xué)式)．

(2)若這三個(gè)反應(yīng)在聯(lián)合、循環(huán)進(jìn)行中，中間產(chǎn)物沒有損耗，也沒有其他副反應(yīng)發(fā)生，則可將這三個(gè)反應(yīng)合并成一個(gè)總反應(yīng)．這個(gè)總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，這個(gè)總反應(yīng)是________熱反應(yīng)(填“放”或“吸”)．

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碳與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)，逸出氣體，有人設(shè)計(jì)了三種方案，分別檢驗(yàn)其中的二氧化硫和二氧化碳。

①碳氣體產(chǎn)物稀品紅溶液稀溴水石灰水

②碳氣體產(chǎn)物稀品紅溶液濃KMnO4酸性溶液稀品紅溶液濃Ba(OH)2溶液

③碳氣體產(chǎn)物稀品紅溶液稀KMnO4酸性溶液濃Ba(OH)2溶液

(1)設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)潔而嚴(yán)格合理的是____________________(填編號(hào))。

(2)另兩個(gè)不合理設(shè)計(jì)方案中主要問題分別為____________________；_____________。

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某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
，
實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
m
32
m
32
mol．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填寫字母編號(hào)）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是
稀硫酸不與銅反應(yīng)
稀硫酸不與銅反應(yīng)

（3）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實(shí)際上，以上方案一、二均不可取，請(qǐng)你說(shuō)出原因？
方案一
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；
方案二
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
．
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L
．

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學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解情況．
方案甲：淀粉液
H2SO4
△
水解液
NaOH
中和液
碘水
溶液變藍(lán)
結(jié)論：淀粉完全沒有水解
方案乙：淀粉液
H2SO4
△
水解液
銀氨溶液
微熱
無(wú)銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論：淀粉完全沒有水解
方案丙：淀粉液
H2SO4
△
水解液
NaOH
中和液
銀氨溶液
微熱
有銀鏡出現(xiàn)
結(jié)論：淀粉已經(jīng)水解
（1）根據(jù)上述操作、現(xiàn)象，首先回答結(jié)論是否正確，不正確的簡(jiǎn)要說(shuō)明理由．
方案甲：
結(jié)論不正確，因?yàn)榈矸劭赡懿糠炙�，未水解的殘留淀粉�?huì)與碘反應(yīng)變藍(lán)
結(jié)論不正確，因?yàn)榈矸劭赡懿糠炙�，未水解的殘留淀粉�?huì)與碘反應(yīng)變藍(lán)
；
方案乙：
結(jié)論不正確，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤，在酸性條件下即使水解液中有葡萄糖，也不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
結(jié)論不正確，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有錯(cuò)誤，在酸性條件下即使水解液中有葡萄糖，也不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
；
方案丙：
結(jié)論正確
結(jié)論正確
．
（2）寫出淀粉徹底水解的化學(xué)方程式
（C6H10O5）n+nH2O
稀硫酸
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
稀硫酸
nC6H12O6
寫出葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水溶
△
CH2OH（CHOH）4COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑
CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH
水溶
△
CH2OH（CHOH）4COONH4+H2O+2Ag+3NH3↑
．該反應(yīng)的類型為
氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)
．

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