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32．根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律.回答下列問題. (1)屬于金屬元素的有種.金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有 , (2)屬于稀有氣體的是 , (3原子半徑最大的是 , (4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 .推測Si.N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 . (5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是 .酸性最強(qiáng)的是 .二者分別與Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式為 . . 33有一包固體粉末.由CaCO3.Na2SO4.KNO3.BaCl2.CuSO4中的三種物質(zhì)組成.取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗: 從實(shí)驗可以判斷: ⑴該固體粉末中一定不含有 , ⑵該固體粉末中一定含有和 , ⑶它的第三種成分只能是或中的一種. 34圖中每方框內(nèi)字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(生成C時的其他產(chǎn)物或其他反應(yīng)中生成的水已略去).其中A.F為酸.D.E為鹽.C.G為氣體. 據(jù)此.試回答下列有關(guān)問題: (1)寫出相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式:D ,F ,G . (2)寫出反應(yīng)②.③的離子方程式:反應(yīng)②: , 反應(yīng)③: . (3)寫出反應(yīng)④.⑤的化學(xué)方程式:反應(yīng)④ 反應(yīng)⑤ (4)a mol C無論按途徑Ⅰ.還是按途徑Ⅱ.只要完全反應(yīng).最終產(chǎn)生G的物質(zhì)的量均為 mol. 35在實(shí)驗室中可用下圖所示裝置制取氯酸鉀.次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì). 圖中: ① 為氯氣發(fā)生裝置,②的試管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中, ③ 的試管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中, ④ 的試管里加有紫色石蕊試液, ⑤ 為尾氣吸收裝置. 請?zhí)顚懴铝锌瞻? ( l )制取氯氣時.在燒瓶里加入一定量的二氧化錳.通過向燒瓶中加入適量的濃鹽酸.反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 實(shí)驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體.可在① 與② 之間安裝盛有的凈化裝置. A．堿石灰 B．飽和食鹽水 C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液 ( 2 )比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件．二者的差異是: 反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后.② 的試管中有大量晶體析出.右圖中符合該晶體溶解度曲線的是 ,從②的試管中分離出該晶體的方法是 (3)本實(shí)驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是: (4)實(shí)驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化.請?zhí)顚懴卤碇械目瞻? 實(shí)驗現(xiàn)象原因溶液最初從紫色逐漸變?yōu)? 色氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色然后溶液從無色逐漸變?yōu)? 色 36把鋁.鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L鹽酸中.反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol／L．求:(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量． (2)該混合物中鋁.鐵的物質(zhì)的量． 2008-2009學(xué)年度下學(xué)期第一次調(diào)研考試【查看更多】

根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有

5

種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有

Na₂O

、

Na₂O₂

（填兩種化合物的化學(xué)式）；
（2）第二周期中屬于稀有氣體的是

Ne

（填元素符號，下同）；
（3）非金屬最強(qiáng)的元素是

F

；能形成兩性氫氧化物的元素是

Al

；形成化合物種類最多的兩種元素是

C

、

H

；
（4）第三周期中，原子半徑最小的是（稀有氣體除外）

Cl

，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是

HClO₄

．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性

SiH₄

小于

NH₃

（填化學(xué)式）．

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根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有______種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有______、______（填兩種化合物的化學(xué)式）；
（2）第二周期中屬于稀有氣體的是______（填元素符號，下同）；
（3）非金屬最強(qiáng)的元素是______；能形成兩性氫氧化物的元素是______；形成化合物種類最多的兩種元素是______、______；
（4）第三周期中，原子半徑最小的是（稀有氣體除外）______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是______．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性______小于______（填化學(xué)式）．

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根據(jù)元素周期表1―18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有 __________(填兩種化合物的化學(xué)式)；

(2)屬于稀有氣體的是___________(填元素符號，下同)；

(3原子半徑最大的是(稀有氣體除外)______________；

(4)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是，推測Si、N氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_________大于_________(填化學(xué)式)。

（5）最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），二者分別與Al(OH)₃反應(yīng)的離子方程式為，。

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根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有    種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有    、    （填兩種化合物的化學(xué)式）；
（2）第二周期中屬于稀有氣體的是    （填元素符號，下同）；
（3）非金屬最強(qiáng)的元素是    ；能形成兩性氫氧化物的元素是    ；形成化合物種類最多的兩種元素是    、    ；
（4）第三周期中，原子半徑最小的是（稀有氣體除外）    ，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是    ．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性    小于    （填化學(xué)式）．

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元素周期表反映了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，根據(jù)元素周期表中元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。
(1)1-20號元素中金屬性最強(qiáng)的元素與水反應(yīng)生成的化合物為_____________。
(2)寫出電子數(shù)為18的四種不同形式的粒子（原子、離子、雙原子非極性分子、化合物各一種）
_________________。
(3)畫出原子序數(shù)為16的元素陰離子的核外電子排布示意圖________________。

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