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(13分)（1）A、B、D為短周期元素，請根據(jù)信息回答問題：

①第一電離能：A      B（填“>”、“＝”、“<”），基態(tài)D原子的電子排布式為          。

②B和D由共價鍵形成的某化合物BD在2200℃開始分解，BD的晶體類型為                。

（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”，中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH₃OH）,從而實現(xiàn)液化。

   ①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如右圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有：         （填字母）。

 A．離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵

②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點為65℃，甲醛的沸點為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點比甲醛高是因為甲醇分子間存在著氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因為它們均可以和水形成分子間氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵的原因是                                                 。

③甲醇分子中，進行sp³雜化的原子有         ，甲醛與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，當生成1mol甲醇時，斷裂的∏鍵的數(shù)目為            

(13分) （1）（3分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)   ▲　  。  ②第3周期元素的最高化合價  ▲   。

  ③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑  ▲  。

    （2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子

最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為

3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

 ①Y和M形成的常見化合物的化學式是           ▲              。

 ②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促               

進水的電離，則化合物A的化學式為      ▲    ，B的化學式是     ▲     。

③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為     ▲      。

④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成M單質(zhì)的化學方程式：                ▲                               

  該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為      ▲       。

(13分)（1）A、B、D為短周期元素，請根據(jù)信息回答問題：

①第一電離能：A      B（填“>”、“＝”、“<”），基態(tài)D原子的電子排布式為          。

②B和D由共價鍵形成的某化合物BD在2200℃開始分解，BD的晶體類型為                 。

（2）發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五規(guī)劃”，中科院山西煤化所關(guān)于煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項目取得積極進展。已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇（CH₃OH）,從而實現(xiàn)液化。

   ①某含銅離子的離子結(jié)構(gòu)如右圖所示：

在該離子內(nèi)部微粒間作用力的類型有：          （填字母）。

 A．離子鍵  B.極性鍵 C.非極性鍵  D.配位鍵  E.范德華力  F.氫鍵

②煤液化獲得甲醇,再經(jīng)催化得到重要工業(yè)原料甲醛(HCHO)，甲醇的沸點為65℃，甲醛的沸點為－21℃，兩者均易溶于水。甲醇的沸點比甲醛高是因為甲醇分子間存在著氫鍵，而甲醛分子間沒有氫鍵。甲醇和甲醛均溶于水，是因為它們均可以和水形成分子間氫鍵。請你說明甲醛分子間沒有氫鍵的原因是                                                  。

③甲醇分子中，進行sp³雜化的原子有         ，甲醛與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，當生成1mol甲醇時，斷裂的∏鍵的數(shù)目為            

 [化學-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]13分

（1）元素的第一電離能：Al        Si（填“>”或：“<”）

（2）基態(tài)Mn²⁺的核外電子排布式為        。

（3）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是        。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X^m—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如右下圖所示：

①在X^m—中，硼原子軌道的雜化類型有        ；配位鍵存在于           原子之間（填原子的數(shù)字標號）；

m=            （填數(shù)字）。

②硼砂晶體由Na⁺、X^m—和H₂O構(gòu)成，它們之間存在的作用力有      （填序號）。

A．離子鍵       B.共價鍵        C.金屬鍵    

D.范德華力       E.氫鍵

(13分) （1）（3分）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）。請把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標號（a、b、c、d）填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的最外層電子數(shù)   ▲　 。  ②第3周期元素的最高化合價  ▲  。
③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的離子半徑  ▲ 。

（2）（10分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子
最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為
3∶4；N^-、Z⁺、X⁺離子半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：
①Y和M形成的常見化合物的化學式是           ▲             。
②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1∶1∶1，若A能抑制水的電離，B能促                
進水的電離，則化合物A的化學式為      ▲   ，B的化學式是     ▲    。
③Z與Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為     ▲     。
④X與Y、X與M均可形成18電子分子，寫出這兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成M單質(zhì)的化學方程式：                ▲                               
該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為      ▲      。