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3mol/L.min 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把3mol M和2.5mol N混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：3M（g）+N（g）?xP（g）+2Q（g），5min后反應(yīng)達到平衡，若反應(yīng)前后溫度不變，容器內(nèi)壓強變小，已知
.
v
(Q)=0.1mol?L-1?min-1，則下列說法錯誤的是（　�。�

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將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1mol/（L﹒min），試計算：
（1）A 的平均反應(yīng)速度；
（2）平衡時C的濃度；
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
（4）平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值．

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將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
3A（氣）+B（氣） 
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 xC（氣）+2D（氣），5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1mol/（L﹒min），試計算：
（1）A 的平均反應(yīng)速度；
（2）平衡時C的濃度；
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
（4）平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值．

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將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：
3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣），5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，已知D的平均反應(yīng)速度為 0.1mol/（L﹒min），試計算：
（1）A 的平均反應(yīng)速度；
（2）平衡時C的濃度；
（3）平衡時B的轉(zhuǎn)化率；
（4）平衡時，容器內(nèi)的壓強與原容器內(nèi)壓強的比值．

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將3mol A 和2.5mol B 充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：         （   ）

3A(氣) + B(氣)  nC(氣) + 2D(氣)，經(jīng)測定，5min后反應(yīng)達平衡狀態(tài)，生成1mol D， v(C)=0.1 mol?L-1?min-1 ，下列結(jié)論中錯誤的是

① 平衡時B的轉(zhuǎn)化率為20%    ② 平衡時B的濃度為1mol?L-1

③ 經(jīng)計算，n值為1            ④ v(A) = 0.3 mol?L-1?min-1

Ａ、①、②      Ｂ、①、④     Ｃ、②、③       Ｄ、③、④

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