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思考: 1.核外電子排布的規(guī)律是怎樣?完成下列原子結(jié)構(gòu)示意圖: H O O2- Na Al Al3+ S Cl- 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B的最外

電子層是ns2npn+1；C的p亞層上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最��；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體。

(1)B核外電子排布式為__________________________。

(2)A與E化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以_____________鍵相結(jié)合。

(3)寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(4)寫出B和D形成的化合物遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________。

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A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B的最外電子層是ns2npn+1；C的p亞層上未成對(duì)的電子比B少一個(gè)，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最小；B與A能生成具有刺激性氣味的氣體。

(1)B核外電子排布式為__________________________。

(2)A與E化合時(shí)原子間以__________鍵相結(jié)合，D與C化合時(shí)原子間以__________鍵相結(jié)合。

(3)寫出A、C直接形成的化合物與E的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_______________________。

(4)寫出B和D形成的化合物遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的方程式______________________________。

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精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中B、D、F原子最外電子層的P能級(jí)（軌道）上的電子處于半滿狀態(tài)．通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．E的電負(fù)性在該周期中最大．鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質(zhì)為代表的第一代半導(dǎo)體材料和GaF為代表的第二代半導(dǎo)體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來(lái)的第三代新型半導(dǎo)體材料．
試回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為
 
．
（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）B元素的單質(zhì)分子中有
 
個(gè)π鍵．
（4）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（5）FH3沸點(diǎn)與比BH3
 
（填“高”或“低”），原因是
 
．
（6）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，實(shí)驗(yàn)將含0.2665gCrE3?6H2O的溶液通過(guò)H-離子交換樹脂（只交換配陽(yáng)離子），交換出的酸用0.125mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是
 
．

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（2009?濰坊一模）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)末成對(duì)電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)末成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點(diǎn)大小順序?yàn)橄铝械?!--BA-->
②
②
（填序號(hào)）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R              ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)              ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)
（2）CB3分子的空間構(gòu)型是
三角錐
三角錐
，其固體時(shí)的晶體類型為
分子晶體
分子晶體
．
（3）寫出D原子的核外電子排布式
1S22S22P63S23P4
1S22S22P63S23P4
，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因
氨分子與水分子間形成氫鍵并發(fā)生反應(yīng)
氨分子與水分子間形成氫鍵并發(fā)生反應(yīng)
．
（4）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為
1：1
1：1
，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵
．

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（2012?太原一模）X、Y、Z、U、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，且第一電離能：I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y），其中基態(tài)Y原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且XZ2與Y2Z互為等電子體．U為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，W的原子序數(shù)為26．試回答下列問(wèn)題：
（1）XZ2的電子式為
，基態(tài)W原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d64s2
．
（2）Y的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于Z的簡(jiǎn)單氫化物中，其主要原因是
這兩種氫化物均為極性分子，氨氣和水分子之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子，氨氣和水分子之間能形成氫鍵
．
（3）X的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
3：2
3：2
；其分子中X原子的雜化軌道類型為
sp
sp
．
（4）化合物甲由Z、U兩元素組成，其晶胞如圖所示．
①甲的化學(xué)式為
KO2
KO2

②下列有關(guān)該晶體的說(shuō)法正確的是
CD
CD
（填字母編號(hào)）．
A．每個(gè)晶胞中含有14個(gè)U+和13個(gè)Z-2
B．晶體中每個(gè)U+周圍距離U+最近的Z-2有8個(gè)
C．晶體中與每個(gè)U+距離最近的U+有12個(gè)
D．該晶體屬于離子晶體
③甲的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
284
aNA
284
aNA
cm3（只要求列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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