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同周期.同主族元素的性質(zhì)是如何遞變的? 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W均為短周期非金屬主族元素，原子序數(shù)依次增大。Z的質(zhì)子數(shù)等于X、Y質(zhì)子數(shù)之和；W與Z最外層電子數(shù)相同，且W的電子總數(shù)是Z的電子總數(shù)的二倍。
（1）Y單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：___________其氫化物的空間結(jié)構(gòu)呈________________形。
（2）X、Z元素可組成原子個數(shù)比為1∶1的化合物甲，其電子式為___________Z、W元素可組成質(zhì)量比為
1∶1的化合物乙，甲與乙反應(yīng)生成一種常見強(qiáng)酸丙，化學(xué)方程式為：________________；用惰性電極電解丙溶液的陽極反應(yīng)式_______________________________ 。
（3）Y的氫化物與化合物乙有許多性質(zhì)相似。結(jié)合圖回答：如何通過它們?nèi)苡谒畷r的現(xiàn)象不同來鑒別它們：________________________________。
（4）由X、Y、Z、W四種元素可組成多種離子化合物，其中有一種，溶于水時完全電離產(chǎn)生三種離子，且溶液呈酸性，0.1mol/L該鹽溶液中，離子濃度由小到大的順序是：_____________________。

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原子序數(shù)遞增的部分短周期主族元素的原子半徑數(shù)據(jù)如下表：
元素 A B D E F G M N P
原子半徑/nm 0.077 0.070 0.066 0.064 0.186 0.160 0.143 0.104 0.099
（1）已知A、B、D、E、N、P為非金屬元素，且均不與F、G、M中的任何一種元素同族，在周期表中的相對位置如下，請將相應(yīng)元素符號填在表中．
（2）B在周期表中的位置為______；AD2的電子式為______．
（3）M的最高價氧化物的水化物是胃藥“胃舒平”的主要成分，可以治療胃酸過多，反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）AD2與ND2性質(zhì)相似，G在ND2中也可以劇烈燃燒，可能的產(chǎn)物是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：

元素符號

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報的指標(biāo)之一

B

原子半徑是短周期主族元素中最大的

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2個未成對電子

 

（1）寫出A原子核外電子排布的軌道表示式                            ；B原子的電子排布式為                    

（2）寫出A形成氣態(tài)氫化物的電子式        ，實驗室檢驗該氣體的方法是                                                          。

（3）對于D元素的單質(zhì)或化合物敘述一定正確的是（   ）

        A.單質(zhì)不溶于任何溶劑                         B.其最高價氧化物的水化物為弱酸

        C.其最高價氧化物的晶體為分子晶體    D.氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定

（4）B、C兩元素金屬性較強(qiáng)的是       （寫元素符號）,寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實 

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四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：

元素符號

元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息

A

其氧化物是汽車尾氣的主要有害成分之一，也是空氣質(zhì)量預(yù)報的指標(biāo)之一

B

原子半徑是短周期主族元素中最大的

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

原子核外有五種不同能量的電子，且最外層有2個未成對電子

 

（1）寫出A原子核外電子排布的軌道表示式                            ；B原子的電子排布式為                    

（2）寫出A形成氣態(tài)氫化物的電子式        ，實驗室檢驗該氣體的方法是                              。

（3）對于D元素的單質(zhì)或化合物敘述一定正確的是（   ）

  A.單質(zhì)不溶于任何溶劑                           

  B.其最高價氧化物的水化物為弱酸

  C.其最高價氧化物的晶體為分子晶體      

  D.氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定

（4）B、C兩元素金屬性較強(qiáng)的是       （寫元素符號）,寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實 

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下列兩題分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修課程模塊的內(nèi)容，請你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評分。

(A)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

有A、B、C、D、E、F六種元素，B原子得到一個電子后3p軌道全充滿，A+比B原子形成的離子少一個電子層；C原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的；D和E是位于同一主族的短周期元素，E元素的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為零，E在其最高價氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.67%；F元素的核電荷數(shù)為26。

請回答下列問題：

(1)A元素位于元素周期表中第_________周期第_________族；F元素基態(tài)原子形成的+2價陽離子的電子排布式為_________。

(2)C與B形成的CB3分子中C原子的雜化方式是_______，其分子的空間形狀是_______。

(3)另一元素X與A同主族，其第一電離能小于A，晶體XB與AB熔點較高的是_________，其理由是_______________________________________________________________。

(4)1 mol ED晶體中含有的E—D共價鍵的數(shù)目是_________。

(B)【實驗化學(xué)】

阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水楊酸的同時，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實驗步驟如下：

①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85—90 ℃條件下反應(yīng)5—10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。

③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL 飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2—3 min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過濾，用5—10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L-1鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1—2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

請回答下列問題：

(1)第①步中，要控制溫度在85—90 ℃，應(yīng)采用的加熱方法是___________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有___________。

(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是_________________________________________、__________________________________________。

(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是___________________________________，加入鹽酸的作用是________________________________________。

(4)如何檢驗產(chǎn)品中是否混有水楊酸？___________________________________________

____________________________________________________________________。

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