化學變化中既有物質(zhì)變化，也有能量變化，研究化學反應有利于指導工業(yè)生產(chǎn)．下列是常見的化學反應：①電解熔融氯化鈉 ②氮氣與氫氣合成氨氣 ③鋅與稀硫酸反應 ④煅燒石灰石．
（1）從不同角度可以對上述反應進行分類：從反應前后能量變化角度看上述反應屬于放熱反應的是（填序號，下同）；從有無電子轉(zhuǎn)移角度看上述反應屬于非氧化還原反應的是；從反應前后物質(zhì)種類的變化角度看，①和④均屬于反應；①和②在變化過程中斷裂的化學鍵類型分別為、．
（2）反應③在實驗室中用于制備氫氣，要提高生成氫氣的速率下列措施合理的是．
a．加入硝酸，增大氫離子的濃度     b．用濃硫酸代替稀硫酸
c．加入少量銅粉                   d．將稀硫酸的體積加倍．
反應③可以設計成原電池反應，其中負極上反應的物質(zhì)是，電子流向極．
（3）反應②是可逆反應，常應用于工業(yè)生產(chǎn)，升高溫度正反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應速率；請列舉一項該反應達到平衡的標志．