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化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）的反應(yīng)焓變△H=．

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/ kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知Si、SiC、SiO₂熔化時(shí)必須斷裂所含化學(xué)鍵，比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi，SiSiO₂
（2）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）

高溫  .

Si（s）+4HCl（g），
則2mol H₂生成高純硅需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．

本題由兩部分組成
Ⅰ通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．?

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	O=O
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347	498

請(qǐng)回答下列問題：?
（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi；SiCl₄SiO₂．
（2）工業(yè)上用高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl₄（g）+2H₂（g）

高溫  .

Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=
kJ?mol^-1．
（3）請(qǐng)把如圖表示固體Si在O₂中完全燃燒生成SiO₂固體的能量變化圖補(bǔ)充完整．
Ⅱ某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)
A  分別配制250mL 1.0mol/L鹽酸跟和250mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液．
B  每次分別取用上述配制的鹽酸50mL跟和氫氧化鈉50mL進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．試回答下列問題：?
（1）為進(jìn)行A步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、小燒杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2個(gè)），還缺少的儀器有 進(jìn)行B步實(shí)驗(yàn)時(shí)，有實(shí)驗(yàn)儀器大燒杯、小燒杯、量筒（2個(gè)）、小燒杯、塑料板、廢紙條若干還缺少的實(shí)驗(yàn)儀器有．
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫差（t2-t1） /℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	31.8	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容C=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為．?

已知一個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)則（　　）

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N₂和H₂合成1mol NH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是．
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)方程式．
（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
現(xiàn)有炭粉和H₂組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是．