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在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入750mL 1mol?L^-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量．已知該條件下，1 mol CO₂通入1L 2mol?L^-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）25℃，1.01×10⁵Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出表示硫燃燒生成1molSO₂的熱化學(xué)方程式
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ/mol
2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.84kJ/mol  在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為．
（3）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是（填序號(hào)）

（2013?濟(jì)南二模）硫元素的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）400℃，1.01×10⁵Pa下，容積為1.0L的密閉容器中充入0.5molSO₂，（g）和0.3molO₂ （g），發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ?mol^-1反應(yīng)中n（SO₃）和n（O₂）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；0到10min內(nèi)用SO₂：表示的平均反應(yīng)速率．更具圖1中信息，判斷下列敘述中正確的是（填序號(hào)）．

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)刻的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)時(shí)刻的大
B．c點(diǎn)時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．d點(diǎn)和e點(diǎn)時(shí)刻的c（O₂）相同
D．若500℃，1.01×10⁵Pa下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n（ SO₃）比圖中e點(diǎn)時(shí)刻的值大
（2）用NaOH溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO₂，當(dāng)吸收液失去吸收能力時(shí)，25℃時(shí)測(cè)得溶液的pH=5.6，溶液中Na⁺，H⁺，SHO₃^-，SO₃^2-離子的濃度由大到小的順序是
（3）可通過電解法使（2）中的吸收液再生而循環(huán)利用（電極均為石墨電極），其工作示意圖如圖2：HSO3-在陽極室反應(yīng)的電極反應(yīng)式為．陰極室的產(chǎn)物．

在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入1mol?L^-1NaOH溶液750mL中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知該條件下，1mol CO₂通入2mol?L^-1NaOH溶液1L中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO₃的熱化學(xué)方程式正確的（　�。�