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思考討論: 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

某化學(xué)小組在討論鑒別稀酸和濃硫酸的實驗時，設(shè)計了如下表格．請按照給出的甲方案的式樣，寫出另外三種不同的鑒別方法．

方案	操作	結(jié)論
甲	分別加入到盛水的試管中	放熱者為濃硫酸
乙
丙
丁

（1）甲、乙兩同學(xué)欲對上述整套裝置檢查氣密性：

甲同學(xué)是用手捂住試管（或微熱試管），觀察導(dǎo)管中是否有液面上升的現(xiàn)象．是否能？

（填能或不能）；
乙同學(xué)是先從玻璃導(dǎo)管向試管中注入水，觀察導(dǎo)管中液面與試管中液面是否形成高度差，且在一段時間后，觀察液面差是否變化的方法．是否能？

（填能或不能）；
若上述兩種方案均不能，請思考新方案，并填下列空白（若上述可行，則不填下列空白）：先在試管中裝入適量水（保證玻璃導(dǎo)管的下端浸沒在水中），然后（填操作方法）

，看到

（填實驗現(xiàn)象），證明該裝置的氣密性良好．
（2）向試管中加入0.00127%的碘水10g，用適量的蒸餾水稀釋后，再加入2～3滴淀粉溶液，配置成溶液A．測定指定地點空氣中SO₂的含量時，推拉注射器的活塞反復(fù)抽氣，試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，A溶液由

色變?yōu)?!--BA-->

時表明反應(yīng)恰好完全進行，此時應(yīng)停止抽氣．
（3）我國環(huán)境空氣質(zhì)量標準中對每次空氣質(zhì)量測定中SO₂的最高濃度限值（mg/m³）：一級標準：0.15；二級標準：0.50；三級標準：0.70．該課外活動小組分成第一活動小組和第二活動小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中SO₂的含量．當反應(yīng)恰好完全進行，記錄抽氣時間和次數(shù)如下（假定每次抽氣500mL）．請將下表填寫完整（計算時保留2位有效數(shù)字）：

分組	第一小組	第二小組
抽氣時間	20分鐘	21分鐘
抽氣次數(shù)	100	130
SO₂含量mg/m³

①在實驗過程中，需緩緩抽動活塞的目的是

；若快速抽拉，則測定的結(jié)果將

（填偏大、偏小或無影響）；
②判斷該地點的空氣中SO₂含量屬于

（填數(shù)字）級標準，

（填“第一”或“第二”）小組的測定結(jié)果準確，另一小組實驗結(jié)果產(chǎn)生較大偏差的原因是

（兩個小組所用藥品和裝置均無問題）．

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發(fā)生離子反應(yīng)的條件之一是生成氣體，請討論這一自發(fā)反應(yīng)的原因：_________．并繼續(xù)思考能用此原因解釋離子反應(yīng)生成沉淀的情況嗎？________________．

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下面是某學(xué)習(xí)小組進行研究性學(xué)習(xí)的過程：【研究課題】探討溶液中Fe³⁺和

之間發(fā)生的反應(yīng)類型。

【提出猜想】同學(xué)們對溶液中Fe³⁺和之間的反應(yīng)進行了猜想，提出了如下觀點：

Ⅰ、認為發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：

2Fe³⁺+3+6H₂O2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃

Ⅱ、認為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：

2Fe³⁺++H₂O2Fe²⁺+2H⁺+

【實驗驗證】為驗證“猜想”，同學(xué)們實驗如下：

(1)取一定量的Na₂SO₃固體配成Na₂SO₃濃溶液。

(2)取5 mL FeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，溶液顏色先由黃色變?yōu)榧t棕色，但無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成；繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變成紅褐色溶液。

(3)換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)上述實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

(4)為判斷紅褐色溶液中含有Fe(OH)₃從而證明猜想Ⅰ正確。①部分同學(xué)認為只要證明該體系為膠體即可，因此通過_____________現(xiàn)象設(shè)計實驗方案，證明了其為Fe(OH)₃膠體；

②部分同學(xué)從反證法的角度考慮，認為只要證明紅褐色溶液中仍然有+3價的鐵，可說明Fe³⁺沒有被還原為Fe²⁺則猜想Ⅱ不正確，設(shè)計方案為，觀察到，從而說明紅褐色溶液中含有+3價的鐵。

(5)另有部分同學(xué)認為只要證明紅褐色溶液中含有可判斷猜想Ⅱ正確，因此設(shè)計方案為_____________，觀察到有白色沉淀生成_____________。

【解釋結(jié)論】綜合(4)(5)考慮，F(xiàn)e³⁺與的反應(yīng)類型為_____________。

【實驗反思】某學(xué)同認為(5)中來源不一定是被Fe³⁺氧化得到的，因此不能推斷猜想Ⅱ正確。你是否贊成該同學(xué)的觀點_____________(填“是”或“否”)。如果贊成，你對實驗改進的建議_____________(如果不贊成，該問不必作答)。

【拓展探究】鑒于Na₂CO₃在組成上與Na₂SO₃相似，某同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，馬上觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_____________；同學(xué)們交流后認為二者水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，除有較強的還原性而沒有還原性的原因外，還可能有的原因是__________________________。

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某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識后，對教材中Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化成Fe³^＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學(xué)認為Br₂和I₂都能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，依據(jù)是
____________________________________________。
部分同學(xué)認為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋。還有同學(xué)認為Br₂能將
Fe²^＋氧化成Fe³^＋，而I₂不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋。
(1)甲同學(xué)認為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe²^＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。
乙同學(xué)認為應(yīng)該補做實驗，才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請你幫助乙同學(xué)完成實驗：
實驗2：

操作	現(xiàn)象

(2)該小組同學(xué)對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設(shè)：
假設(shè)1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設(shè)2.________________。
實驗3：進行實驗以判斷假設(shè)是否成立。

操作	現(xiàn)象
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色

丙同學(xué)認為實驗3的現(xiàn)象可以說明假設(shè)2成立，丁同學(xué)認為不嚴謹，于是設(shè)計了實驗4繼續(xù)探究。
實驗4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色

你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是_____________________。
丁同學(xué)根據(jù)實驗4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：_____________________________________________。

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某化學(xué)小組在學(xué)習(xí)元素周期律知識后，對教材中Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化成Fe³^＋？
環(huán)節(jié)一：理論推測。
部分同學(xué)認為Br₂和I₂都能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，依據(jù)是____________________
_________________________________________________________________。
部分同學(xué)認為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋。還有同學(xué)認為Br₂能將
Fe²^＋氧化成Fe³^＋，而I₂不能，依據(jù)是同一主族從上到下鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

試管	操作	現(xiàn)象
①	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋。
（1）甲同學(xué)認為試管①中的現(xiàn)象說明溴水能將Fe²^＋氧化，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________。
乙同學(xué)認為應(yīng)該補做實驗，才能得出甲同學(xué)的結(jié)論。請你幫助乙同學(xué)完成實驗：
實驗2：

操作	現(xiàn)象

（2）該小組同學(xué)對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設(shè)：
假設(shè)1：碘水與FeCl₂溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設(shè)2.________________。
實驗3：進行實驗以判斷假設(shè)是否成立。

操作	現(xiàn)象
向試管②所得的溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色

丙同學(xué)認為實驗3的現(xiàn)象可以說明假設(shè)2成立，丁同學(xué)認為不嚴謹，于是設(shè)計了實驗4繼續(xù)探究。
實驗4：

操作	現(xiàn)象
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色

你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。
丁同學(xué)根據(jù)實驗4的現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應(yīng)的程度很小。
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________________________________。

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