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研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。

（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是          （填寫(xiě)符號(hào)）。

a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小

（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式                      ；

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線(xiàn)框內(nèi)所示位置作出修改。

③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式                。

（3）①高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）。

已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol^-1

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   △H= -393．5kJ·mol^-1

2C（s）+O₂（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol^-1

則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）

  △H=                。

②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，

并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO₂的

濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示則從開(kāi)始至達(dá)到平衡過(guò)程中，（CO）=           。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L^-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為               。

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。
（1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫(xiě)符號(hào)）。
a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
（2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線(xiàn)框內(nèi)所示位置作出修改。
③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
（3）①高爐煉鐵過(guò)程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）。
已知：Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）  △H= -393．5kJ·mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol^-1
則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO₂（g）
△H=               。
②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO和CO₂的
濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示則從開(kāi)始至達(dá)到平衡過(guò)程中，（CO）=          。

（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe₂O₃。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L^-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無(wú)Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。

研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。

　 （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是　　　　 （填寫(xiě)符號(hào)）。

a．醋酸俗名冰醋酸，是食醋的主要成分

b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小

d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度減小

　（2）牙釉質(zhì)對(duì)牙齒起著保護(hù)作用，其主要成分為Ca₅（PO₄）₃OH，該物質(zhì)在水中存在沉淀溶解

平衡，試寫(xiě)出該物質(zhì)的溶度積常數(shù)表達(dá)式K_ap=　　　　　　　 。

　 （3）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見(jiàn)，鋼鐵的電化腐蝕原理

如圖所示：

①寫(xiě)出石墨電極的電極反應(yīng)式　　　　　　 ；

②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線(xiàn)框內(nèi)所示位置作出修改，并用箭頭標(biāo)出導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向。

③寫(xiě)出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式　　　　　　　　　　　　 。

I、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為－l價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是________（填元素符號(hào)）。

（2）一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaC!：溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案合理的是方案______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，溶液中c（Na⁺）＝________________（用含硫元素微粒濃度的代數(shù)式表示）。

Ⅱ、另一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對(duì)陽(yáng)極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測(cè)定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。

步驟一：電解精制：

電解時(shí)，粗銅應(yīng)與電源的______極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對(duì)電解液進(jìn)行處理：

稀硝酸處理陽(yáng)極泥得到硝酸銀稀溶液，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

____________________________________________________________。