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1．化學反應速率:化學反應速率是用來衡量化學反應快慢程度的物理量.通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示. ⑴表示方法:用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示. ⑵表達式: ⑶單位:mol / mol / mol / 注 意: ⑴．物質的量濃度可以從溶液中遷移到氣體中來.在一定溫度下.一定壓強下.氣體B的物質的量濃度c/V ⑵．化學反應速率可以用某一種反應物的濃度的變化表示.也可以用某一種生成物的濃度變化表示. ⑶．由于化學反應中物質的量濃度是隨著時間連續(xù)不斷的變化的.所以化學反應速率有平均速率和瞬時速率之分.在中學化學里.通常所說的化學反應速率是指一段時間內的平均速率.而不是瞬時速率.且均取正值.無負值. ⑷．同一反應選用不同物質濃度的改變量表示速率.數值可能不同.但是表示意義相同.即一種物質的化學反應速率也就代表了整個化學反應的反應速率. ⑸．各物質表示的速率比等于該反應的方程式的化學計量數之比. ⑹．在一定溫度下.固體和純液體物質單位體積內的物質的量保持不變.即物質的量濃度為常數.因此.它們的化學反應速率也被視為常數.由此可見.現在采用的表示化學反應速率的方法還有一定的局限性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學反應速率公式是由實驗測定的．例如H2+Cl2=2HCl的速率公式可表示為：v=kcm（H2）cn（Cl2），式中k為反應速率常數，m和n的數值可以用下表的數據推算出：
c（H2）mol/L c（Cl2）mol/L v/mol/L?s
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k
由此推知，m和n的正確的值為（　�。�
A、m=1  n=1
B、m=
1
2
  n=
1
2
C、m=
1
2
  n=1
D、m=1  n=
1
2

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（12分）化學反應速率與生產、生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

50

120

232

288

310

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小            ，

  原因是                                                                   。

② 哪一時間段的反應速率最大           ，原因是                            。

③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率                     。

 （設溶液體積不變）

④ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他可采取的措施是  ：

A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液    D．加NaNO3溶液

（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。該反應的化學方程式為：                                          。

 

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（12分）化學反應速率與生產、生活密切相關。
（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）（標準狀況）
50
120
232
288
310
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小            ，
原因是                                                                   。
②哪一時間段的反應速率最大           ，原因是                            。
③求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率                     。
（設溶液體積不變）
④如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他可采取的措施是  ：
A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液
（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。該反應的化學方程式為：                                         。

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（12分）化學反應速率與生產、生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）（標準狀況）

50

120

232

288

310

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最小             ，

  原因是                                                                    。

② 哪一時間段的反應速率最大            ，原因是                             。

③ 求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率                      。

 （設溶液體積不變）

④ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他可采取的措施是   ：

A．加蒸餾水    B．加Na2CO3溶液    C．加NaCl溶液     D．加NaNO3溶液

（2）已知某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示。該反應的化學方程式為：                                          。

 

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化學反應速率與化學平衡在日常生活、工農業(yè)生產和科學研究中具有重要的意義，在

化學實驗中涉及的電離平衡也屬于化學平衡。請回答下列問題：

（1）某研究性學習小組查閱資料發(fā)現金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二

氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了

定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已

忽略)。

表一    用MnO2作催化劑

實驗序號

KClO3質量/g

MnO2質量/g

反應溫度/℃

待測數據

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

表二  用A作催化劑

實驗序號

KClO3質量/g

A的質量/g

反應溫度/℃

待測數據

1

8.00

2.00

500

2

8.00

2.00

500

請回答：上述實驗中的待測數據應是                        。

完成此研究后，他們準備發(fā)表一篇研究報告，請你替他們擬一研究報告的標題：

                                                                        。

（2）氨水是一種弱堿，某同學取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測其pH，結果發(fā)現溶液的

pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結論。該同學用pH試紙測定氨水pH的具體操

作是                                        。

（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設法證明NH的水解，一是設法使氨水

電離平衡發(fā)生移動。

方法一：取少量NH4Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入                      ，振蕩，紅色變淺，c(OH—)下降，說明氨水的電離平衡向              移動。

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