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第三周期元素性質(zhì)變化規(guī)律 [實驗一]Mg.Al和水的反應:分別取一小段鎂帶.鋁條.用砂紙去掉表面的氧化膜.放入兩支小試管中.加入2~3 ml水.并滴入兩滴酚酞溶液.觀察現(xiàn)象. 過一會兒.分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰.并移開酒精燈.再觀察現(xiàn)象. Na Mg Al 與冷水反應 現(xiàn)象 化學方程式 與沸水反應 現(xiàn)象 化學方程式 結論 最高價氧化物對應的水化物堿性強弱 NaOH Mg(OH)2 中強堿 Al(OH)3 [實驗二]Mg.Al與稀鹽酸反應比較 Mg Al 現(xiàn)象 反應方程式 結論 [總結]Na.Mg.Al與水反應越來越 .對應氧化物水化物的堿性越來越 .金屬性逐漸 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學習的重要內(nèi)容之一。某校研究性學習小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是                         

                                   。

另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據(jù)不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案：

（1）該小組同學根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在右側方框內(nèi)畫出原電池裝置圖。

并寫出正極的反應現(xiàn)象及電極反應式。

現(xiàn)象                                ；電極反應式  

                         。

（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設計方法是                                                                            

                                           。

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某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：
實驗方案 實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞 （A）浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水 （B）產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 （C）反應不十分強烈，產(chǎn)生無色氣體
④鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應 （D）劇烈反應，產(chǎn)生無色氣體
⑤鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應 （E）生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 （F）生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗目的：
驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律
驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律
．
（2）實驗用品：
儀器：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管、濾紙
藥品：鎂帶、鈉、鋁條、新制氯水、新制飽和硫化氫溶液、2mol?L-1的鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液
（3）實驗內(nèi)容：（填寫題給信息表中的序號）
實驗方案 實驗現(xiàn)象（填寫序號）
①
B
B
②
F
F
③
A
A
④
D
D
⑤
C
C
⑥
E
E
（4）實驗結論：
金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S
金屬性：Na＞Mg＞Al；非金屬性：Cl＞S
．
（5）請你補充簡單易行的實驗方案，證明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律．
在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅
在硅酸鈉溶液中滴加磷酸溶液，可發(fā)生反應生成硅酸沉淀．判斷兩種最高價含氧酸的酸性：磷酸強于硅酸，則磷非金屬性強于硅
．

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某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表（表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）
實驗方案 實驗現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 B．有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 C．反應不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應 D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 E．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：
驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律
驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規(guī)律

（2）實驗用品：儀器：①砂紙②
燒杯
燒杯
③
試管
試管
④
試管
試管
⑤試管夾、試管架⑥濾紙⑦鑷子⑧小刀⑨玻璃片⑩錐形瓶（100mL）等；
藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象和有關離子方程式）
實驗方案 實驗現(xiàn)象
（填寫字母）		 有關離子方程式
①
B
B
 Mg+2H2O（熱水）═Mg（OH）2+H2↑
②
A
A
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
③
E
E
 Mg+2H+═Mg2++H2↑
④
C
C
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
⑤
D
D
 補全離子方程式
Al3++3OH-=
Al（OH）3↓
Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-=
AlO2-+2H2O
AlO2-+2H2O
（4）實驗結論：
同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱
同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱
．

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Ⅰ：元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學習的重要內(nèi)容之一．某校研究性學習小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是
鉛的活動性比鍺和錫都強，易被空氣中的氧氣氧化
鉛的活動性比鍺和錫都強，易被空氣中的氧氣氧化
．
Ⅱ：另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據(jù)不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案：
（1）該小組同學根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在右側方框內(nèi)畫出原電池裝置圖．
并寫出正極的反應現(xiàn)象及電極反應式．
現(xiàn)象
表面有氣泡產(chǎn)生
表面有氣泡產(chǎn)生
；電極反應式
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序．你的設計方法是
先用氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅
先用氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅，再將鐵片插入硫酸銅溶液中置換出銅
．

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（10分）Ⅰ：  元素的金屬活動性遞變規(guī)律是元素周期表學習的重要內(nèi)容之一。某校研究性學習小組查閱課外資料，看到第IVA族的三種金屬鍺、錫、鉛的性質(zhì)：“鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛，請解釋發(fā)生上述變化的原因是                         

                                  。

Ⅱ：  另一研究性學習小組欲通過實驗探究Zn、Fe、Cu的金屬活動性順序，根據(jù)不同的實驗條件設計了如下的幾種實驗方案：

 （1）該小組同學根據(jù)提供的Zn片、Fe片和稀硫酸，設計成了一個原電池比較鋅與鐵的活動性順序，請在下側方框內(nèi)畫出原電池裝置圖。并寫出正極的反應現(xiàn)象及電極反應式。

現(xiàn)象                               ；電極反應式                           。

（2）現(xiàn)只有Fe片、CuO和稀硫酸這幾種藥品，請你幫忙設計方案比較鐵與銅的活動性順序。你的設計方法是                                                                           

 

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